第二章 分子结构与性质 课时测验 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 课时测验 一、单选题 1．下列物质含有非极性共价键的是（　　） A．NaOH B．H2 C．H2S D．MgCl2 2．下列物质中含有非极性键的化合物是（　　） A．NaOH B．Na2O2 C．Cl2 D．CO2 3．下列含有非极性键的共价化合物是（　　） A．过氧化氢 B．氨气 C．过氧化钠 D．氢氧化钠 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　） A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　） A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4 6．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下： 元素 X Y Z M 性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价电子排布式为 下列说法错误的是 A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 C．Z元素的二价阴离子是正四面体结构 D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生 7．下列现象与氢键有关的是（　　） ①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF在标况下为液态 ⑤H2O比H2S稳定． A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①② 8．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（　　） A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体 B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素 C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物 9．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　） A．H2S分子呈V形 B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低 C．H2S分子中只含σ键 D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高 10．能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是（　　） ①．质谱　②．红外光谱　③．紫外光谱　④．核磁共振谱． A．①③ B．② C．③④ D．①④ 11．下列有关物质性质或概念的叙述错误的是（　　） A．焰色试验可以判断某种金属元素的存在 B．甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大 C．太阳能电池的主要材料是高纯硅 D．物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化 12．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等 13．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是（　　） A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同 B．S原子与O原子间的键长均相同 C．自发转变为三聚的过程放热 D．在水中的溶解度较小 14．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　） A．NH4NO3 B．Cl2 C．H2O2 D．Na2O2 15．下列物质中含有相同的化学键类型的是 （　　） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CH4 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 16．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中错误的是（　　） A．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 17．下列对实验事实的理论解释正确的是（　　） 选项 实验事实 理论解释 A 酸性：HClO<H2CO3 非金属：C>Cl B NH3溶于水形成的溶液能导电 NH3是电解质 C 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 D H2O的沸点高于H2S H-O的键能大于H-S的键能 A．A B．B C．C D．D 18．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　） A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B