2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的8/9，现有72克水，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当? (请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为1.42g/L计算时氧气的体积按照空气总体积的1/5计算，计算结果保留一位小数) 2．如图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。 （已知：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑） 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g成 份表：氯化钠≥95% 钙（以Ca计）（0.3~1.3）% 碘（以I计）（20~50）mg/Kg (1)反应过程中产生 g CO2 (2)30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？ 3．6.5g锌和100g 某稀硫酸恰好完全反应(相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65)。 (1)请写出该反应的化学方程式 ； (2)100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 ；溶剂是 ，其质量为 。 (3)反应后溶液中的溶质是 ，其质量为 ；溶剂仍然是 ， 其质量为 ；反应后溶液的总质量为 。 4．某校化学兴趣小组想检测黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，组员们取10g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反应后测得实验结果如下： 实验次数 1 2 3 硫酸质量 10g 10g 10g 氢气质量 0.04g m 0.02g 试计算： （1）第二次实验产生氢气的质量m为___________g。 （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数。 5．钙元素是人体不可或缺的元素，它既是身体的构造者，又是身体的调节者。图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： (1)此儿童钙片属于 (填“纯净物”“混合物”之一)。 (2)主要成分碳酸钙(CaCO3)由 种元素组成。 (3)在碳酸钙(CaCO3)中钙元素的化合价为 价。 (4)为测定此钙片中碳酸钙的含量，取1.5g这种钙片，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①此气体为 (写化学式)； ②试计算此钙片中碳酸钙的质量分数 。(计算结果精确至0.1%) 6．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道，1986年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克 SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％(质量分数)的煤 吨。 7．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量均相同)： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： (1)___________同学取用的稀硫酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是___________。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 8．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取该样品与二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。    请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程，保留小数点后一位） 9．蔗糖的化学式为C12H22O11，计算： （1）一个蔗糖分子中含有 个原子。 （2）蔗糖的相对分子质量为 ？ （3）蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ？ （4）蔗糖中氢元素的质量分数为 ？ （5）多少克蔗糖中含有32克氧元素？ 10．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（[PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题: （1）一盒牛奶含钙至少是多少g？ （精确到0.01） （2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。（精确到0.1%） （3）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则-一个人每天要喝多少盒牛奶? 11．小明为了测定久置的氢氧化钠固体变质情况，进行了如下探究：