陕西省渭南市华州区咸林中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

咸林中学2023—2024学年度第二学期高二年级 第一次月考化学试题 试题说明：1.本试题共分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，全卷100分，考试时长75分钟。 2.可能用到的相关原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ⅰ卷 选择题(50分) 一、选择题(每个小题只有一个正确选项，1至10题每小题3分，11至15题每小题4分，共计50分) 1. 下列说法正确的是 A. 道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 B. 3f能级中最多可容纳14个电子 C. 硫的基态原子的轨道表示式为它违背了洪特规则 D. s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨气分子的空间填充模型： B. 铍原子最外层电子的电子云图： C. 在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 D. 价电子排布式为和的两原子能形成共价化合物 3. 下列有关说法正确的是（ ） A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 B. 已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6 C. Cu 核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区 D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱 4. 下列关于的叙述不正确的是 A. 基态铝原子的电子排布式为 B. 位于元素周期表中p区 C. 离子半径：小于 D. 第一电离能：大于 5. 利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是 A. 是直线形分子 B. 的键角大于120° C. 是三角锥形分子 D. 的键角小于 6. 羰基硫(COS)的结构与类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是 A. COS属于极性分子 B. COS沸点高于的沸点 C. COS空间构型为直线形 D. COS热稳定性大于 7. 下列说法中正确的是 A. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 B. 由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH C. 共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转 D. 除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大 8. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化 C. V形 杂化 D. 三角锥形 杂化 9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A. 和互为等电子体，键角均为60° B. 和互等电子体，空间结构相似 C. 和互为等电子体，空间结构相似 D. 和苯互为等电子体，分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道 10. 硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A. 硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B. N原子间只能形成σ键 C. 硝基胍分子中σ键与π键的个数比是 D. 10.4g硝基胍中含有个原子 11. 以下有关元素性质的说法正确的是 A. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④S、P、Cl，元素的电负性依次增大的是④ B. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素位于第ⅢA族 C. 下列原子中，①、②、③、④，对应的第一电离能最大的是④ D. 以下原子中，①、②、③、④，半径最大的是① 12. X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是 X Y Z W A. 单质的沸点：Y＞Z B. 元素电负性：W＞Z C. 元素第一电离能：Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y 13. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素W处于周期表第2周期第IIA族 B. 元素的第一电离能：I1(X)<I1(Y) C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强 D. 化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有共用电子对的数目为18 B. 分子中的碳原子提供4个s轨道参与杂化 C. 标况下苯中含有键的数目为12 D. 中含有键的数目为8 15