第九单元 课题3 第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算-【原创新课堂•河南专版】2022-2023学年九年级化学下册作业课件(人教版)

化学 九年级下册 人教版 原创新课堂 课题3　溶液的浓度 第九单元　溶　液 第2课时　溶液的稀释及化学方程式的计算 1．溶液稀释前后，稀溶液中溶质的质量______浓溶液中溶质的质量，稀溶液的质量＝______________＋__________。 2．要使不饱和溶液的溶质质量分数变大，可以采用______________、__________ 或加入浓溶液的方法。 3．反应后溶液的质量等于反应前物质质量总和减去生成______的质量、减去生成_______的质量、减去__________的质量。 等于 浓溶液的质量 水的质量 加入同种溶质 蒸发溶剂 沉淀 气体 不溶杂质 知识点❶　溶液的稀释 1．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生改变的是( ) A.溶剂的质量 B．溶质的质量 C.溶液的质量 D．溶质的质量分数 2．向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为( ) A.10% B．5% C．2.5% D．0.5% B B 3．将30 g溶质质量分数为20%的食盐水与20 g溶质质量分数为15%的食盐水混合，则所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.12% B．15% C．18% D．21% 4．现有50 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾不饱和溶液，若使其溶质的质量分数减小一半，需加水的质量为( ) A.50 g B．100 g C．200 g D．300 g C A 知识点❷　根据化学方程式计算溶质的质量分数 5．取2 g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为51 g。请计算该稀硫酸中溶质的质量分数。[提示：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O] 6．向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答： (1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是_____。 (2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 0.8 g 7．实验室需要配制500 g 6%的氢氧化钠溶液，需要30%的氢氧化钠溶液的质量是( ) A.50 g B．100 g C．200 g D．300 g 8．把20 g溶质质量分数为95%的酒精稀释为溶质质量分数为30%的酒精(水的密度为1 g/cm3)，为了减小实验误差，最好选用的量筒的量程为( ) A.10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL B B 9．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为( ) A.3 g B．5 g C．7 g D．10 g 10．现有100 g10%的硝酸钾溶液。 (1)加入10 g水后，溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%，下同)。 (2)若加入10 g硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为________。 (3)若把原溶液蒸发掉20 g水后，无固体析出，则此溶液的溶质质量分数为_______。 B 9.1% 18.2% 12.5% 11．将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。 (1)反应中生成气体的质量是_______g。 (2)求反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程) 0.4 12．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作：(已知其他成分不参与反应且不溶于水) (1)生成CO2的质量为_____g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤) (3)反应后，向烧杯中再加入5.4 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 4.4 解：设参加反应的硫酸质量为x。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80　　　98 2 g　　　x eq \f(80,98) ＝ eq \f(2 g,x) 　　　x＝2.45 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 eq \f(2.45 g,51 g－2 g) ×100%＝5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数是5%。 解：设生成0.8 g氧气需消耗H2O2的质量为x。 2H2O2 eq \o(=====,\s\up7(MnO2))