2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题

2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题 1．海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示： （1）步骤①所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是 。 （2）Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 （填序号）。 A Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B 生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C 生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D 反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点 2．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：    回答下列问题： （1）操作1相当于实验室中的 操作； （2）沉淀1的化学式为 ； （3）加入过量试剂1的目的是 ； （4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。 3．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入装有碳酸钠(Na2CO3)和水的混合物的吸收池中，通过吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示： (1)“其他气体”中的主要成分是 。 (2)吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 。吸收池内需要不断进行搅拌，目的是 。 (3)在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是 。 (4)该流程中，能被循环利用的物质有 。 4．粗盐的提纯 粗盐经过溶解、过滤操作得到的盐溶液含有可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2），这些杂质可利用化学方法除去。 (1)仪器的选择：在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器有 (2)试剂的选择：按下表所示顺序，完成实验。 顺序 杂质 加入的试剂（过量） 化学方程式或实验现象 ① Na2SO4 氯化钡 实验现象是 ② MgCl2 氢氧化钠 书写化学方程式 ③ CaCl2 实验现象是有白色沉淀生成 (3)依次加入选择的试剂后，过滤得到澄清的溶液，还需要加入过量的试剂 ，然后进行 操作，可以得到比较纯净的氯化钠晶体。 (4)在实验过程中只加入一种试剂，也可以同时除去Na2SO4、MgCl2这两种杂质，该试剂是 （填化学式） 5．海洋中蕴含丰富的资源。 (1)海水淡化 ①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 （填字母序号）； A．过滤        B．吸附       C．沉降       D．蒸馏 ②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是 。 (2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： ①1925年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 ②步骤I粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是 。 ③步骤I粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的 。 ④步骤Ⅱ中吸氨的目的是 。 ⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为 。 ⑥在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂最好选择的是 。 ⑦步骤Ⅵ中需电解 状态的氯化镁获得金属镁。 6．追踪科学家的足迹 材料：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程： ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液； ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。 试回答下列问题： (1)在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方