精品解析：四川省成都市教育科学研究院附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

四川省成都市教科院附中2023-2024学年高二上期10月月考 化学试题 全卷共100分，考试时间75分钟 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分 1. 下列反应属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 与反应 C. 灼热的炭与反应 D. 铝热反应 2. 下列反应在任何温度下一定能自发进行的是 A. B. C. D. 3. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 4. 能由下表所列的“依据”推导出后面的“结论”的是 依据 结论 A 稀溶液中： 中和热为 B C(s，石墨) C(s，金刚石) 石墨转化为金刚石过程中会放出热量 C 时，； 非金属性： D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 5. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入粉，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s) +2NO(g) CO2(g)+N2(g)，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. N2的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 7. 在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是 温度/ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率 B. 回收尾气中的仅为了防止空气污染 C. 采用常压条件是因为常压下的转化率足够高，增大压强会增加设备成本 D. 选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率 8. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 总反应可表示为H2+O2=H2O2 B. 该反应历程中起到催化作用 C. HCl和Cl-可循环利用 D. ①、②、③均为氧化还原反应 9. 下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是 A. 除去中的：用饱和食盐水洗气 B. 除去中的：用酸性溶液洗气 C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气 D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 10. T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＜0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率升高 B. 反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡正向移动，平衡常数不变 C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 D. =2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点 11. 在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生下列反应： 。温度为T时，部分实验数据如表所示： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A. 前50s内的平均生成速率为 B 容器内密度不再改变说明反应已达平衡 C. 150s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将逆向进行 D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大 12. 硫酸工业制法中，反应之一为：。 科学家分析其主要反应机理如下 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 13. 分解的热化学方程式为 。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 平衡常数 C. 温度下，当，到达平衡时，的体积分数为 D. 维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小 14. 已知：H2