第一章 原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（    ） A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS2 2．下列说法不正确的是 A．1s²2s²2→1s²2s²2过程中形成的是吸收光谱 B．Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3:5 C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 3．下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是(　　) A．钠原子：1s22s22p7 B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2 C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8 D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6 4．X、Y、Z是同一短周期中原子序数依次增大的三种相邻元素(0族元素除外)，下列判断一定正确的是 A．原子半径X>Y>Z B．第一电离能X<Y<Z C．电负性X>Y>Z D．未成对电子数Z>Y>X 5．A、B、C、D、E为前四周期不同主族的元素，原子序数依次增大。元素A可形成有机物的骨架，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的基态原子有2个未成对电子，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．元素第一电离能：B<D<C B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C>A C．简单离子的离子半径：E<C<D D．五种元素的单质均可在O2中燃烧 6．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是 A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B和Si的密度相近 C．Li在N2中燃烧生成Li3N D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T W 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 0.099 主要化合价 、、 、-1 根据表中信息，下列说法中错误的是 A．离子半径： B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性： C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性： D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构 8．已知某元素基态原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素原子序数为24 B．该元素基态原子的最外层电子数是4 C．该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11 D．该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子 9．下列有关元素周期律的说法正确的是 A．核电荷数越大，半径就越小 B．同一周期中，第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大 C．同一周期中，元素的最高正价都是随原子序数的递增从+1价变到+7价 D．一般来说，周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 10．下列各组递变规律错误的是 A．Li、Be、B原子的半径依次减小 B．P、S、Cl的第一电离能依次升高 C．N、O、F的电负性依次增大 D．Ca、Sr、Ba元素的金属性依次增强 11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．第一电离能：W＜X B．化合物熔点：Y2X3＞YZ3 C．简单离子的半径：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z 12．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 B．元素X的最高正价为＋7价，表明X元素一定是VIIA族元素 C．从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 D．若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则原子半径：X<Y 13．下列表述错误的是 A．多电子原子中，原子轨道能量： B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子 C．基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 D．基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子 14．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．第一电离能，推测第一电离能 B．电解熔融可制得，推测电解熔融可制得 C．蒸干溶液得到，推测蒸干溶液得到 D．稀盐酸可降低的溶解度，推测稀硫酸可降低的溶解度 15．下列表示化学用语不正确的是 A．硫离子的电子式为： B．Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s14p6 C．N原子的电子排布图为： D．