“发热包”工作原理和成分的探究（课件）-2024年中考化学专题复习课件

赣榆外国语学校 姜统晓 “发热包”工作原理和成分的探究 自热食品 “发热包”风险 【注意事项】 禁止食用 勿湿手接触 远离明火 密闭禁用 禁止热水 小心烫伤 活动一：向“发热包”中加500ml水 温度传感器测出“发热包”的温度变化 活动二：探究“发热包”的发热原理 CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 与水反应，放出大量的热。 问题1：发热包中氧化钙的作用是什么？ 氢氧化钙的化学性质 2.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 1.溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 3.Ca(OH)2+ HCl= CaCl2+2H2O 2 4.Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3 ↓+ 2 NaOH 交流展示：碱的思维导图 活动二：探究“发热包”的发热原理 问题2：发热包中铝和碳酸氢钠的作用是什么？ 【查阅资料】 1.碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应。当氢氧化钙足量时碳酸氢钠能和它反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。 2.铝能和氢氧化钠在水溶液中反应剧烈放热，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且放热的速率比生石灰与水的反应慢。 Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3 ↓+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 活动二：探究“发热包”的发热原理 活性炭——吸附剂 具有吸附性，有利于各种有效成分附着，充分接触并发生化学反应。 形成原电池，加快反应速率。 问题3：发热包中碳粉的作用又是什么？ 发热原理 生石灰 产生热量，使水沸腾。 延续发热的时间。 铝粉 碳酸氢钠 活性炭 吸附有效成分， 形成原电池形成。 活动三：探究反应后“发热包”的成分 CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3 ↓+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 主要化学反应 猜想与假设 1.反应后“发热包”固体溶于水可能呈碱性。 2.反应后“发热包”固体混合物中一定含有碳酸盐。 …… 探究流程 PART 01 PART 02 PART 04 猜想讨论 PART 03 进行实验 交流反馈 提出问题 PART 05 得出结论 定性探究 02 03 01 OH- 设计实验 定性探究 02 03 01 CO32- 设计实验 进行实验 1.OH- 检验实验步骤： （1）向100ml烧杯中加入一药匙反应后的固体，加入约50ml水，搅拌，静置。 （2）向1号、2号试管中分别加入步骤（1）烧杯里的上层清液约3ml。 （3）向1号试管滴加2-3滴无色酚酞或紫色石蕊溶液，向2号试管加入约3mlCuSO4溶液，观察现象。 2.CO32- 检验实验步骤： （1）先向3号试管中加入约5ml澄清石灰水。 （2）再向装有反应后“发热包”固体的4号试管中加入约30ml稀盐酸。 （3）将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。 交流反思 定量探究——测定发热包中碳酸氢钠的质量分数 【继续探究】取反应前“发热包”中的固体20g，加入水充分反应后，再加入足量稀盐酸，经实验测得最终生成CO2的质量2.2g，请计算 “发热包”中碳酸氢钠的质量分数。 结构化认知 （2023年海南中考）小林看到自热食品中的发热包产品说明如右图所示，咨询老师后得知该配方中氧化钙和铝粉的质量相等，为了探究其发热原理，设计了如下实验，实验结果记录如下(室温25℃)。 活动四：关注中考热词“发热包” (1)序号2的实验方案为 。(2)根据实验结果，该发热包与纯氧化钙发热包相比具有的优势是 。(3)查阅资料可知，该发热包的反应原理如下：a． (反应启动) b. c. (主要放热)①请把反应c的化学方程式补充完整 。②根据反应c的相关信息，写出该发热包使