3.3盐类的水解同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知：+Br2+HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下22.4LBr2含有NA个分子 B．78g苯分子中含有碳碳双键数目为3NA C．1L1mol/LFeBr3溶液中，Fe3+个数小于NA D．1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键 2．实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，纯水中和一定相等 B．随温度升高，溶液的将逐渐增大 C．随温度升高，溶液的变化只与改变有关 D．随温度升高，和水解平衡移动方向相同 3．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温下，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，水解平衡正向移动，水解常数增大 4．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．KNO3 D．NH3 5．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 A．Ag＋ B．I- C．F- D．Cu2＋ 6．下列物质因水解而使其水溶液呈碱性的是 A．KI B．NH3•H2O C．C17H35COONa D．CH3CH2OH 7．室温下，0.1mol/L的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A元素的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．在水溶液中H2A第一步完全电离 B．室温下A2-的水解平衡常数为10-6 C．pH=5，在NaHA和Na2A的混合溶液：c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L D．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液：2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-) 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL 1mol/L NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA B．0.1mol的11B中，含有0.6NA个电子 C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA D．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5 NA 9．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（    ） A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4 10．下列应用与盐类水解无关的是 A．用明矾作净水剂 B．用热的溶液去油污 C．工业上用制备 D．用做沉淀剂，除去溶液中的 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的澄清透明溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 12．实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是 A．蒸发FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水 C．将水蒸气通过灼热的铁 D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 13．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A． B． C． D． 14．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是 A．pH=3时，溶液中c(HA－) > c(A2－) = c(H2A) B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，该点位于c点右侧 C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小 D．常温下，溶液中c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为104.5 15．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储果仓库 氧化还原 B 学工业活动：利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化、Mg2+可被还原 C 家务劳动：用纯碱溶液可清洗油污 纯碱是强碱弱酸盐 D 自主探究：Fe2O3可用作红色油漆和涂料 Fe2O3是碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 16．根据下列事实得出的相应结论错误的是 选项 事实 结论 A 25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7 两溶液中水的电离程度相等 B t ℃时，反应①：Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) K=5. 6×107；反应②：I2(g)+ H2(g) 2HI(g)   K=43 相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例：反应①>反应② C 向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀 还