3.3盐类的水解 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．以下物质的水溶液呈碱性的是 A．明矾 B．苏打 C．甲醇 D．石膏 2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．食品放入冰箱中变质速率减慢 B．用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 C．用明矾和处理自来水的原理相同 D．燃料充分燃烧是节约能源的重要措施 3．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是 A．Na2CO3 B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaOH 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 5．雄黄(，)与雌黄()在古代均曾入药。二者可发生如图转化；表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．雄黄分子中，合有非极性共价键的数目为 B．反应I每生成标准状况气体时，转移的电子数目为 C．雄黄分子中含有键的数目为 D．溶液中，数目之和为 6．下列解释事实的离子方程式错误的是 A．配制FeC13溶液时要加盐酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O D．用稀硝酸除去试管内壁上的银：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O 7．化学与生活密切相关，下列物质性质与用途对应错误的是 A．生石灰可作为食品干燥剂是因其是碱性氧化物 B．碳酸氢钠常用来去除油腻是因其水溶液呈碱性 C．氯化钙可用于制作自加热罐头是因其溶解放热 D．可作为自来水的消毒剂是由于其具有较强的氧化性 8．弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是 A． B． C． D． 9．常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液中下列离子浓度最小的是 A．OH- B．H+ C．Na+ D．CH3COO- 10．下列解释事实的方程式错误的是 A．小苏打溶液呈弱碱性：+H2O+H3O+ B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O+OH- C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH- D．H2SO3的电离方程式：H2SO3+H2OH3O＋＋ 11．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．证明醋酸为弱酸 B．制备氢氧化铁胶体 C．中和热的测定 D．酸碱中和滴定 12．下列事实与盐类水解无关的是 A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放 13．表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列有关说法正确的是 A．12g石墨晶体含碳碳键数 B．1L溶液中含阴离子的数目小于 C．生成1mol氧化产物时转移电子数为 D．通常状况下中含质子的数目为 14．下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中：[已知电离平衡常数：K(NH3•H2O)=1.76×10-5和K(HClO)=3.0×10-8] B．向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)： C．将浓度均为0.1mol•L−1的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中： D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中： 15．用物质的量都是的和配成1升混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是 A． B． C． D． 16．下列有关化学用语表达正确的是 A．稀和反应的中和热，则稀和稀溶液反应的热化学方程式： B．的电离方程式： C．泡沫灭火器的反应原理： D．溶液呈酸性的原理： 17．以苦卤水(主要溶质是MgCl2、NaCl)为原料制备无水MgCl2的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．物质X可选用CaO B．滤液中大量存在Na+、Mg2+、Cl- C．“煅烧”后的产物加入稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 D．“高温氯化”时的反应为2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO 18．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的水解平衡常数： B．水的电离程度：a<b<c C．图中b点溶液中， D．若，则c点对应溶液中 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.05mol·L-1的FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目可能为0.05NA B．0.2molSO2和0.1molO2充分反