3.2水的电离和溶液的PH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常温下，下列溶液中，酸性较强的是 A．pH=3 B．c(H+)=10-6mol/L C．pH=5 D．c(OH-)=10-10 mol/L 2．下列有关叙述中正确的是 A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 3．25  ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　) A．c(H＋) B．c(OH－) C．Kw D．c(H＋)/c(OH－) 4．25℃，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=5的氯化铵溶液中由水电离的H+浓度之比是 A．无法确定 B．1：107 C．107：1 D．1：1 5．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 A． B． C． D． 6．下列关于水的电离  的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D．常温下，的盐酸中，水电离的 7．常温下，0.02 mol∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是 A．2 B．7 C．9 D．12 8．某温度下，和的电离常数分别为和将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．从c点到d点，电离平衡常数增大 D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和时，两者消耗的NaOH的物质的相同 9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用托盘天平称量25.20g NaCl 10．下列仪器不需要标注温度的是 A． B． C． D． 11．下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是 该图为实验室制取氨气的装置 实验室用该图装置制备氢氧化铁胶体 碱式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 验证非金属性： A B C D A．A B．B C．C D．D 12．牛奶酸度(以乳酸计，乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞做指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是 A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶 B．用量筒量取10.00mL牛奶倒入锥形瓶 C．滴定至终点时，溶液变浅红且pH大于7 D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化 13．用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．21.40mL B．21.45mL C．22.55mL D．22.60mL 14．25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液  ②NaOH溶液  ③溶液   ④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A．③>②=①>④ B．④>③>②>① C．④>①=②>③ D．③>①>②>④ 15．用间接碘量法测定的纯度时，先将沉淀为，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用标准溶液滴定。此处与的计量关系为 A． B． C． D． 16．已知前18号元素W、X、Y、Z，在常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol•L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．W在自然界中只有游离态 B．简单离子半径：Z>Y>W>X C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．Y2Z2分子中极性键和非极性键的个数比为2：1 17．下列有关实验说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 B．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 C．用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 D．检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→溶液 18．25℃时，的草酸溶液中，、和随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③代表，曲线①代表 B． C．时， D．pH由0变化至14过程中，先增大后不变 19．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置图 实验目的 碱式滴定管排气泡 鉴别硬水和软水 证明装置的气密性良好 证明氯化