3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A． B． C． D．0.1 2．下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中 B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中 D．的溶液 3．下列仪器中，名称为“冷凝管”的仪器为 A． B． C． D． 4．准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为 A．10 mL移液管 B．50 mL酸式滴定管 C．50 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管 5．下列溶液不一定呈中性的是 A．的水 B．CsCl水溶液 C．的溶液 D．80℃的溶液 6．溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下： 步骤1：准确量取溶液，稀释至； 步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知反应产物为、)； 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液(已知：)。 下列说法正确的是 A．中元素化合价为 B．步骤2反应的离子方程式为 C．滴定终点的现象：滴加最后半滴溶液时，溶液刚好由无色变为蓝色，且不恢复原色 D．原溶液的物质的量浓度为 7．常温下，下列各项中c (H+) 最小的是 A．pH=0的H2SO4溶液 B．0.04 mol·L-1 H2SO4 C．0.5 mol·L-1 HCl D．0.05 mol·L-1 HNO3 8．下列说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小 9．下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 C．反应的， D．室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 10．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．进行酸碱中和滴定 C．制备并收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 11．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：K+、NH、SO、Cl- B．pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO、K+ C．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO、SO D．水电离的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、SO 12．下列实验误差分析不正确的是 A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（    ） A．使甲基橙变红的溶液：、，、 B．=0.1mol/L的溶液：、，、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液：、、、 14．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应的ΔH=-91kJ·mol-1 C．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 D．图4表示10mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) 15．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有 ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)之比值为1×10-12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是 A．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬挂未滴落 B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定结束后有气泡 C．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液后无气泡 D．配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质 17．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有