精品解析：陕西省渭南市尚德中学2023-2024学年高二上学期第二次（期中）质量检测化学试卷

高二化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本大题14个小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用 B. 用白醋除去热水瓶内的水垢 C. 用明矾(KAl(SO4)2•12H2O)作净水剂 D. 用活性炭去除冰箱里的异味 2. 已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol C. ΔH1>ΔH2 D. 如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 3. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为： 4. 在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH(s) B. 通入HCl气体 C. 加蒸馏水 D. 降低温度 5. 下列事实说明是弱电解质的是 ①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1 ③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ②③ 6. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①、反应②均为吸热反应 B. 活化能：反应①＜反应② C. 反应速率；反应①＞反应② D. 7. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应化学方程式为 B. 反应物A的平衡转化率为60％ C. 0～10s内，A的平均反应速率为 D. 在10～15s内， 8. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是 A. 保持容积不变，增加的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 9. 生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是 A. H+从电解池右槽迁移到左槽 B. 左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑ C. 右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑ D. FeCl3溶液可以循环利用 10. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A. B. C. D. 11. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A．除去Cl2中混有的HCl气体 B．测定中和反应反应热 C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1一元强酸中由水电离的氢离子浓度为1.0×10-13 mol·L-1 B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合所得溶液pH一定等于7.0 D. pH相同的强酸HA与弱酸HB体积相同时，和足量金属钠反应产生氢气的量相同 13. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A. B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 14. 25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 的溶液中： B. 25℃时醋酸的电离平衡常数为 C. 的溶液中： D. W点所表示的溶液：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 第Ⅱ卷 (填空题，共58分) 二、(本题3个小题，共58分) 15. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所