2024年中考化学鲁教版一轮复习高频考点突破常见的酸和碱

第七单元 常见的酸和碱 考点一 酸和碱的性质及用途 典例1 (2023 杭州西湖段考)物质的结构决定性质,性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( ) 选 项 结 构 性 质 用 途 A. 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B. 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C. 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D. 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 解析:稀盐酸中含有氢离子,具有酸性,与检验溶液中是否含有银离子无关,A错误;稀盐酸中含有氯离子,可检验溶液中是否含有银离子,但与具有酸性无关,B错误;氢氧化钠溶液中含有钠离子,与具有碱性、吸收二氧化硫气体无关,C错误;氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子,具有碱性,而二氧化硫是酸性气体,因此可吸收二氧化硫气体,D正确。 答案:D 1. 下列有关酸和碱的说法,错误的是( C ) A. 稀硫酸滴到纸张上,在水分挥发的过程中硫酸溶液的浓度增大,会使纸张逐渐炭化 B. 浓盐酸具有挥发性,打开瓶塞,瓶口会出现白雾 C. 配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体可放在称量纸上称量 D. 用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性 C 典例2 (2023 枣庄薛城期末)学习了酸、碱的化学性质后,某校化学兴趣小组的同学们展开了探究。同学们在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化,如图所示。 解析:(1) 紫色石蕊试液遇酸变红;铁与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁溶液。(2) 反应④是酸和盐反应生成新酸和新盐,属于复分解反应。(3) 含有铁离子的溶液呈黄色,因此题中氧化物为氧化铁,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(4) AgNO3溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。 答案:(1) 紫色石蕊试液 铁(或Fe) (2) 复分解反应 (3) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (4) 生成白色沉淀 (1) 图中的指示剂是 ;金属单质是 。 (2) 反应④的基本反应类型是 (3) 请你写出符合反应③的化学方程式: 。 (4) 假设反应④中的盐是AgNO3,则其对应的反应现象是 。 2. 某化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质,做了如图甲所示的实验: (1) 试管①中的现象是 溶液变为红色 ,反应后试管②中一定有的阳离子是 Fe2+ (填离子符号)。 溶液变为红色 Fe2+ (2) 试管③中稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 。 Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (3) 实验中发现试管④中固体全部溶解,试管⑤中产生白色沉淀,接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。试管④中的溶质有 H2SO4、Fe2(SO4)3 (填化学式);图乙中ab段对应溶液中,一定发生的反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 。 H2SO4、Fe2(SO4)3 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 典例3 (2023 德州期末)如图甲是某兴趣小组的同学学习碱的性质时进行的探究活动,请回答下列问题: (1) 通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的 。 (2) 实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起 作用。 (3) 小丽查阅资料了解到向Ba(OH)2溶液中滴加或通入图乙中的物质会产生如下现象:X中溶液呈红色,Y、Z中均产生白色沉淀。[提示:Y中反应的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4 +2NaOH] ① 已知Ba(OH)2溶液与SO2反应和Ca(OH)2溶液与CO2反应相似,写出C试管中反应的化学方程式: 。 ② 不同的碱溶液中都含有OH-,所以碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 (填字母)。 解析:(1) 露置5min后的氢氧化钠固体表面变潮湿,说明其吸收了空气中的水蒸气。(2) 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有水,需要排除水对实验结果的影响,因此设置C瓶作为对照实验,进行对比参照。(3) ① 二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和水,其化学方程式为SO2+Ba(OH)2BaSO3 +H2O。② 碱的化学性质体现在氢氧根离子,Y中反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀,与氢氧根离子的性质无关,所以不能体现碱的相似性质。 答案:(1) 水蒸气 (2) 对比 (3) ① SO2+Ba(OH)2BaSO3 +H2O ② Y 3. 如图甲所示为