2024年中考化学专题复习酸和碱

专题复习 酸和碱 思维导图 化学方程式集训 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 酸碱指示剂 1.定义:能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示 的物质,通常也简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂有 和 。 3.在不同性质溶液中的颜色 不同颜色 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 紫色 无色酚酞试液 无色 红色 蓝色 无色 红色 考点一 4.石蕊试纸:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成 色,红色石蕊试纸遇 碱性溶液变成 色。 红 蓝 常见的酸 1.酸的定义:解离时产生的阳离子全部是 的化合物。 2.常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3.浓盐酸和浓硫酸 H+ 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质 (化学式) 色、态、味 无色、 气味的 液体 无色、无气味、黏稠油状液体 HCl H2SO4 有刺激性 考点二 挥发性(打开瓶塞时的现象) 产生 无明显现象 敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 溶质质量 ,溶剂质量不变,溶质质量分数变 ,原因:浓盐酸具有 溶质质量 ,溶剂质量 ,溶质质量分数变 ,原因:浓硫酸具有 保存方法 密封保存 白雾 减小 小 挥发性 不变 增大 小 吸水性 主要用途 用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有 ,可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸具有 性,实验室中常作干燥剂 盐酸 吸水 吸水性 浓硫酸具有吸水性,实验室常用作干燥酸性气体(CO2)或中性气体(O2、H2、CO)的干燥剂 脱水性 将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧按水的组成比例脱去,生成炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, . 提示 浓硫酸的吸水性为物理性质,脱水性是化学性质 4.浓硫酸的特性和稀释方法特性 立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 稀释 稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 中,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中 (酸入水,沿内壁,不断搅) 浓硫酸 水 5.酸的化学性质 由于不同的酸中含有 ,所以不同的酸具有相似的化学性质。 (1)与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液遇酸 。 (2)金属+酸 盐+氢气 铁与稀盐酸反应: 。 铝与稀硫酸反应: 。 H+ 红 不变色 (1)活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢前面的金属。 (2)铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价亚铁盐,不会生成+3价铁盐。 (3)浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。 归纳小结 6.酸的特性 (1)酸具有特性的原因: 。 (2)实例 盐酸与硝酸银反应: ,现象: 。 硫酸与氯化钡反应: ,现象: 。 有白色沉淀生成 阴离子不同(或酸根离子不同) 有白色沉淀生成 常见的碱 1.碱的定义:解离时产生的阴离子全部是 的化合物。 2.常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等。 3.氢氧化钠与氢氧化钙 OH- 常见 的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 、 、苛性钠 、消石灰 溶解性 于水并放出大量的热 于水,溶解度随温度升高而 NaOH Ca(OH)2 烧碱 火碱 熟石灰 易溶 微溶 减小 考点三 吸水性 在空气中容易吸水而 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液 有腐蚀性 用途 重要的化工原料,广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业;生活中可用于除去 ,如炉具清洁剂 作建筑材料;改良 土壤;涂刷树木;配制农药 保存 方法 原因 NaOH易吸收 而潮 解,易与空气中的 反应而变质 Ca(OH)2易与空气中的 反应而变质 潮解 油污 酸性 波尔多液 空气中水分 密封保存 CO2 CO2 氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作碱性气体(NH3)或中性气体(O2、H2、CO)的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等酸性气体。干燥装置如图: 归纳小结 4.碱的化学性质 由于不同的碱溶液中含有 ,所以不同的碱具有相似的化学性质。 (1)与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 。 (2)与酸反应生成盐和水 氢氧化钠和硫酸反应: 。 (3)与某些盐反应生成新盐和新碱 氢氧化钠和硫酸铜反应: 。 OH- 蓝 红 (4)与部分非金属氧化物反应生成盐和水 氢氧化钠和二氧化碳反应: 。 氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不溶性碱,除能与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他的共性。 方法小结 5.碱的特性 (1)碱具有特性的原因: 不同。 (2)实例 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应: 。 阳离子 (1)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如 。 (2)中和反应不属于基本反应类型,中和反应属于复分解反应。 中和反应 1.定义 与 作用生成 和 的反应。 如 。 酸 碱 盐 水 考点四 方法小结 2.中和反应的实质 酸中的 和碱中的 结合生成 。 3.中和反应的实际应用 (1)利用中和反应改良土壤的酸碱性:如利用 改良酸性土壤,利用 改良碱性土壤等。 (2)利用中和反应处理工厂的废水:如硫酸厂的污水可用 中和,反应的化学方程式为 。 H+ OH- H2O 熟石灰 碳酸水 熟石灰 (3)用于医药:如治疗胃酸过多,可用含氢氧化铝或者氢氧化镁的药物中和,其反应的化学方程式为 、 。 (4)蚊虫叮咬后,在人的皮肤内留下蚁酸,可以涂一些含有 物质的溶液,就可减轻痛痒。 4.中和反应的实验探究[详见实验突破(十)中和反应] 碱性 溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为 。测定pH最简便的方法是使用 。 2.溶液的酸碱性与pH的关系 pH<7,溶液显 性,pH越 ,酸性越强; pH=7,溶液显 性; pH>7,溶液显 性,pH越 ,碱性越强。 0~14 pH试纸 酸 小 中 碱 大 考点五 注意:碱溶液一定呈碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3是盐,但其水溶液呈碱性;酸溶液一定呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,如(NH4)2SO4是盐,但其水溶液呈酸性。 3.pH的测定方法 (1)在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的 蘸取待测溶液,滴在试纸上,立即将试纸显示的颜色与 . 对照,读出对应的pH,此法测得的pH为整数。 玻璃棒 pH标准比色卡 (1)测溶液pH时,不能用水润湿。润湿后,测量所得酸性溶液的pH数值偏大;测量所得碱性溶液的pH数值偏小。不过,测量的中性溶液pH依然是中性。 (2)不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液。 (3)pH试纸测出的pH为整数,但要注意不是pH只有整数。 (2)在科学研究中,常使用一种叫pH计的电子仪器来测定溶液的pH。 方法小结 4.溶液酸碱度对生命活动的意义 (1)化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性。 (3)监测雨水pH,正常雨水的pH约为 ,酸雨的pH小于 ,了解空气污染情况,以便采取必要措施。 (4)测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。人体胃液中的胃酸主要成分是 。 5.6 5.6 盐酸 1.有A、B两种酸碱指示剂,它们的变色情况与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是( ) B 溶液 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B指示剂 无色 粉红色 A.甲溶液呈酸性 B.向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂,溶液变为粉红色 C.乙溶液的pH可能为13 D.向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,最终溶液颜色变为蓝色 当堂检测 2.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是( ) A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+ C.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶液的溶质质量分数均减小 D.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口都会产生白雾 D 3.氢氧化钾是一种常见的碱,其具有的性质和氢氧化钠类似,具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是( ) A.易吸收空气中的水分而潮解,吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾 B.易溶于水,溶解时放出热量,对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.其水溶液能使石蕊试液变红,使无色酚酞试液变蓝 D.主要用作生产钾盐的原料,能除去油污,可作炉具清洁剂,也可用于电镀、印染 C 4.下列实际应用中,利用中和反应原理的是( ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸钙作补钙剂 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A.①③④ B.①②③④ C.②③ D.①② A 酸碱指示剂 [例1] (2022临沂)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞试液变红的物质是( ) A.食醋 B.橘子汁 C.食盐水 D.炉具清洁剂 D 物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 4 7 12 题型一 1.(2022潍坊)下列溶液的pH最大的是( ) A.使石蕊试液显红色的溶液 B.使酚酞试液显红色的溶液 C.使石蕊试液显紫色的溶液 D.使酚酞试液显无色的溶液 B 当堂检测 [例2] (2023滨州)下列有关实验现象的描述,正确的是( ) A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液 常见的酸 D 题型二 酸的化学性质 (1)酸的化学性质中有两条“生气”的反应: 。 (2)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液中浸泡,因为铁锈除去后,铁也能与酸反应。 (3)稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁,溶液为浅绿色;与氧化铁反应生成氯化铁,溶液为黄色。 方法小结 2.(2022聊城)如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是( ) D 当堂检测 [例3] (2022青岛)实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似,为了验证氢氧化钡的某些化学性质,他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是( ) A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 常见的碱 B 题型三 碱的化学性质 (1)与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。 (2)与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。 (3)与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。 方法小结 3.(2023深圳)有关NaOH说法错误的是( ) A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 C 当堂检测 [例4] 为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图四个实验,不能达到实验目的的是( ) A.甲实验中,溶液仍为无色 B.乙实验中,溶液由无色变为红色 C.丙实验中,溶液由红色变为无色 D.丁实验中,溶液由红色变为无色 中和反应 B 题型四 (1)判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才叫作中和反应。 (2)中和反应不是基本反应类型。 (3)中和反应放热,但是放热的不一定是中和反应。 (4)不是所有的中和反应都没有现象,像 Cu(OH)2和稀硫酸反应,溶液就由无色变为蓝色。 方法小结 4.(2022青岛)胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分,其中不能用来治疗胃酸过多的是( ) A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.MgCO3 D.FeSO4 D 当堂检测 [例5] 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围: 下列有关说法正确的是( ) A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病 B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血液的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血液都呈碱性且胆汁的碱性比血液强 溶液酸碱度的表示法——pH A 体液 血液 胃液 胆汁 尿液 pH范围 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 5.0~7.0 题型五 溶液酸碱度及测定方法 (1)溶液酸碱性与溶液pH的关系。pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH=7,溶液呈中性。 (2)溶液pH的测定注意事项:蘸取待测液的玻璃棒和试纸,事先不能润湿。 方法小结 5.(2022淄博)生活中常见物质的pH如图,下列说法正确的是( ) A.西红柿的酸性强于柠檬汁 B.洁厕净与碱液不能混合使用 C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸,pH变大 B 当堂检测 实验突破 探究氢氧化钠及氢氧化钙是否变质 一、有关氢氧化钠变质的探究 1.变质原因: 。 2.成分分析 若不变质,成分为NaOH;若部分变质,成分为NaOH和Na2CO3;若全部变质,成分为Na2CO3。 3.检验氢氧化钠是否变质 (1)实质:检验 是否存在,若存在,说明变质。 (2)探究方案 实验方案 物质类别 实验现象 化学方程式 实验结论 取样品溶液于试管中,加入足量稀盐酸 酸 产生气泡 氢氧化钠 已经变质 取样品溶液于试管中,加入氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 碱 产生白色沉淀 取样品溶液于试管中,加入氯化钙(或氯化钡)溶液 盐 产生 白色 沉淀 (1)若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡,不能说明该瓶氢氧化钠没有变质。因为盐酸会先和氢氧化钠反应,若盐酸过少可能无法与碳酸钠反应产生气泡。 (2)不能加入大量氯化钙浓溶液,防止CaCl2与NaOH互换成分后组成大量 Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀,从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2CO3。 方法小结 4.检验氢氧化钠的变质程度 (1)探究变质后的成分,只需要检验样品中是否含有氢氧化钠,则检验OH-即可。若有OH-,则为部分变质,若没有OH-,则为完全变质。 (2)检验方案 实验步骤 实验目的 现象 结论 .取部分样品溶于水,加过量BaCl2或CaCl2 溶液 除去NaOH中的Na2CO3 产生白色沉淀 — .取 所得上层清液,滴加无色酚酞试液 检验是否存在NaOH 溶液变红 氢氧化钠部分变质 溶液不变色 氢氧化钠全部变质 5.氢氧化钠的除杂与提纯 除去部分变质后的氢氧化钠溶液的杂质,加入适量的氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液),化学方程式为 6.反思启示 氢氧化钠应密封保存。 二、氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,反应的化学方程式为 2.检验Ca(OH)2是否变质的方法 (1)分析:由于Ca(OH)2为微溶物,故不能通过加水观察是否有不溶物判断久置的 Ca(OH)2是否已变质。 (2)方法:加入足量稀盐酸,有气泡产生,说明氢氧化钙已变质,反应的化学方程式为 [例1] (2022临沂)小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,他认为该溶液可能变质了,于是邀来小琳和小可对该溶液中溶质成分进行实验探究。 [猜想与假设] 猜想 :小可认为该溶液中溶质是NaOH; 猜想 :小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3; 猜想 :小明却认为该溶液中溶质是 (填化学式)。 [查阅资料]氯化钡溶液显中性;碳酸钡难溶于水。 NaOH 和Na2CO3 [进行实验] 实验 实验操作 实验现象 ① 小可取适量该溶液,滴入几滴无色酚酞试液 溶液变红色 ② 小琳取适量该溶液,滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀 ③ 小明取适量该溶液,滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀 ④ 小明取适量实验③所得的上层清液,滴入几滴无色酚酞试液 溶液变红色 [实验结论] (1)根据实验①和②可以得出结论:该溶液中一定含有的溶质是 . (填化学式)。 同学的猜想一定是错误的。原因是 . 。 (2)根据实验③和④。你认为小明同学的猜想 (填“正确”或“错误”)。 [反思与交流] (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验室为了防止氢氧化钠溶液变质,正确的措施是 . (写出一条即可)。 Na2CO3 小可 加入氯化钡溶 液出现白色沉淀说明一定含有碳酸钠 正确 密封保存氢氧化 钠溶液 1.实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶,已经膨胀破裂,初中某化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣,进行了如图甲所示的实验探究: 当堂检测 [初步结论] (1)实验过程中没有温度变化,则该样品中没有 (填化学式)。 [提出问题]样品中究竟有哪些物质呢?同学们利用该固液混合物继续进行如图乙所示实验。 CaO [结论与解释]根据上述现象,同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。 (2)你认为结论 (填“正确”或“错误”),其中氢氧化钙产生的原因是 (用化学方程式表示)。 [深入交流] (3)实验过程中细心的同学发现了这样的现象:边滴加稀盐酸边搅拌,溶液仍为红色时,固体表面没有气泡产生,但固体却减少了。针对此现象,同学们讨论后认为原因是随着反应的进行,固体中的 继续与稀盐酸在溶液中反应,而未与碳酸钙反应。 正确 氢氧化钙 [分析评价] (4)同学们分析整个过程的实验现象,并从微观角度加以解释。液体由红色变为无色的微观反应实质是 . 。 [总结应用] (5)同学们还一致认为实验室的生石灰应防止吸收空气中的 而发生变质,所以要密封保存。 水蒸气 一、实验原理 酸和碱发生化学反应生成盐和水。 该反应的化学方程式为 中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。 实验突破 中和反应 二、实验装置及实验步骤 1.在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液。 2.再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液。 3.至溶液颜色恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。 由于该反应发生时没有现象,因此要借用指示剂来判断反应的发生。 但并不是所有中和反应都没有明显现象,如硫酸和氢氧化铜反应可观察到蓝色沉淀消失,溶液由无色变成蓝色。 方法小结 三、实验现象及pH变化情况 图示 类型 图甲中,A点pH>7,可判断出在未反应前溶液呈碱性;B点pH=7,表示酸碱恰好完全反应;C点pH<7,溶液呈酸性,可判断出该反应是将酸加入碱中。同理可判断出图乙是将碱加入酸中 各点对应溶液中的 溶质 图甲中,A点:NaOH;M点:NaOH、NaCl;B点:NaCl;C点:NaCl、HCl。 图乙中,A点:HCl;M点:HCl、NaCl;B点:NaCl;C点:NaOH、NaCl 四、实验拓展 判断无明显现象的酸碱中和反应的方法。 1.借助酸碱指示剂。 2.借助反应中的温度变化。中和反应一般都是放热反应。 3.测量溶液中pH的变化。酸入碱,溶液的pH变化趋势是B;碱入酸,溶液的pH变化趋势是A。 4.借助可溶性铜盐或铁盐等检验碱是否存在。 5.借助活泼金属或碳酸盐检验酸是否存在。 分析实验时要理解中和反应的实质是H++OH- H2O,因此检验盐酸要验证氢离子而不是氯离子,检验氢氧化钠要验证氢氧根离子而不是钠离子。 方法小结 [例2] (2022泰安)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师的引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。 [实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图 所示,则该同学是将 (填 字母)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图 所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图 中B点表示的含义是 。 a 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)借助酸碱指示剂 丙同学通过图 所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明 氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 。 。 [提出问题] 针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。 [猜想与假设] 猜想一:只有K2SO4; 猜想二:有K2SO4和H2SO4; 猜想三:有K2SO4和KOH。 [进行实验] 为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究: 实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 . . 溶液中有H2SO4,猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确 固体粉末减少 (或消失),溶液 变成黄色 [实验结论] 通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 [评价与反思] (4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是 。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列中某些物质代替,也能得到同样的实验结论,可用的药品是 (填 字母)。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑 。 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在 ABD 反应物是否过量(或反应物是否有剩余) 2.做“酸碱中和反应”实验时,甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后,发现忘记加入酸碱指示剂,于是停止了实验。 [提出问题] 乙同学提出疑问:反应后烧杯中溶液的溶质是什么? [提出猜想] 丙同学提出了四种猜想: 猜想一:只有 (填化学式); 猜想二:有NaCl和HCl; 猜想三:有NaCl和NaOH; 猜想四:有NaCl、HCl和NaOH。 丁同学认为猜想四不合理,用化学方程式说明原因: 。 NaCl 当堂检测 [实验探究] 为进一步验证其余三种猜想,甲、乙、丙三位同学分别进行了如下探究实验: ①甲同学取少量烧杯中溶液于试管中,然后向其中滴加少量AgNO3溶液,观察到产生白色沉淀。因此,甲同学认为溶液中含HCl。 ②乙同学取少量烧杯中溶液于试管中,然后向其中滴加少量Na2CO3溶 液,观察发现无明显现象。因此,乙同学认为溶液中不含HCl。 ③丙同学取少量烧杯中溶液于试管中,然后向其中滴加少量CuSO4溶液,观察到有蓝色沉淀生成。因此,丙同学认为溶液中含NaOH。 [讨论分析] 丁同学对三位同学的探究实验进行了分析评价,他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由是 . 。 [继续探究] 丁同学用pH试纸测得烧杯中溶液的pH>7,说明溶液显 性。 [得出结论] 通过探究和讨论,最终大家一致认为猜想 是正确的。 [交流思考] 为防止污染环境,你认为烧杯中的废液应如何处理: 。 盐酸和氢氧化钠反应生成的 氯化钠也可以和硝酸银反应生成白色沉淀,所以溶液中不一定有HCl 碱 三 加入适量酸,至溶液pH=7 1.(2021滨州)“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有( ) A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 2.(2022日照)向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反应后的混合液进行下列实验,能证明两者恰好完全中和的是( ) A.滴入几滴酚酞试液,溶液变红色 B.滴入适量CuSO4溶液,无沉淀生成 C.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀 D.测得混合液中Na+与 的个数比为 2∶1 C D 真题演练 3.(2022滨州)请联系学过的化学知识,判断下列说法正确的是( ) A.微量元素对人体健康有着不可或缺的作用,如缺碘会引起贫血 B.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氧气、二氧化碳等气体 C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,试液变蓝色 D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒和胶头滴管 4.(2023枣庄)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( ) A.紫色石蕊试液 B.镁条 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 B D 5.(2021滨州)将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,关于两者溶质质量分数的变化,描述正确的是( ) A.两者溶质质量分数都变大 B.两者溶质质量分数都不变 C.两者溶质质量分数都变小 D.浓盐酸溶质质量分数变小,浓硫酸溶质质量分数变大 C 6.(2022潍坊)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( ) A.酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是酸雨 B.阴离子带负电荷,则带负电荷的粒子一定是阴离子 C.化学反应伴随能量变化,则食物腐烂的过程一定伴随能量变化 D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体,则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 C 7.(2021德州)如图所示,弹簧夹开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触,然后打开弹簧夹,发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是( ) A.浓硫酸和水 B.水和生石灰 C.烧碱溶液和二氧化碳 D.过氧化氢溶液和二氧化锰 C 8.(2023滨州)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和主要操作方法都正确的是( ) B 选项 物质 杂质 所用试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水,过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙,过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液,过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解,过滤 9.(2023聊城)某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液,已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸,另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中,都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。 探究一:鉴别酸溶液与碱溶液 [设计实验] (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液,哪一瓶是碱溶液,小明设计了如图所示的四种方案,方案不可行的是 (填字母)。 C 探究二:探究两瓶溶液的溶质成分 [提出问题]两瓶无色溶液的溶质成分各是什么? [设计实验]小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分,分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示: 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2 溶液 CuCl2 溶液 Na2CO3 溶液 现 象 1号 试管 产生气泡 产生白 色沉淀 无明显 现象 产生 气泡 2号 试管 无明显现象 产生白 色沉淀 产生蓝 色沉淀 无明显 现象 [获得结论] (2)1号试管中的溶质是 (填化学式);以上四个实验中,只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 [讨论质疑] (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑,大家 一致认为2号试管中的原溶液已变质,则变质的化学方程式为 。 H2SO4 实验四 探究三:探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 [提出问题]氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么? [猜想假设]猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二:Na2CO3。 [设计实验] (4)请完善下面的表格。 2~3滴酚酞试液 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一:取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中,加入足量BaCl2溶液充分反应,过滤 产生白 色沉淀 猜想一 成立 步骤二:取步骤一中的滤液少量于试管 中,向其中滴加 溶液变 红色 [反思评价] (5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验,大家一致认为此方案不可行,理由是 . . 。 Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠,由于生成了氢氧化钠,无法验证原溶液中是否有 氢氧化钠 10.(2022海南)航天员在中国间站表演“五环魔术”,她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂,呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中,则会呈现黄色。下列有关说法错误的是( ) A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠的化学式为Na2CO3 C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于碱 D 11.(2022朝阳)推理是一种重要的化学思维方式,以下推理正确的是 ( ) A.碱性溶液能使石蕊试液变成蓝色,则能使石蕊试液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B.物质燃烧的反应都能放出热量,则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C.催化剂在化学反应前后质量不变,则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D.氧化物中一定含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物 A 12.(2023南充)“物质性质决定用途”是化学观念之一,下列说法错误的是( ) A.NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B.洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C.浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源,如霓虹灯 A 13.(2023北京)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是( ) A.Fe2O3 B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 14.(2023铁岭)在学习了酸、碱的性质后,为加深对酸和碱主要性质的认识,某化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 C 实验活动一 实验活动二 实验活动一:在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到有蓝色沉淀产生,溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式: 。继续向试管中加入稀硫酸,振荡,观察到蓝色沉淀消失。 [实验分析] 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为:溶液中溶质一定有 ,可能有 。 [实验验证] 继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液,振荡,观察到 ,证明了可能存在的物质是存在的。 Na2SO4、CuSO4 H2SO4 无蓝色沉淀产生(合理即可) 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1 g氢氧化钙粉末,分别加入10 mL水和 mL稀盐酸,振荡;再各滴入 1~2 滴酚酞试液 . 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解,试管乙中固体完全溶解,溶液为无色 氢氧化钙的性质为 . 实验活动二:同学们通过对比实验,验证了氢氧化钙的性质。 10 试管甲中溶液由无色 变为红色 通过以上实验,兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 微溶于水,能与盐酸反应 写出图中反应的化学方程式 注:“——”表示物质之间相互可以发生反应,“”表示物质 之间存在转化关系。 物质与酸的反应(①~以盐酸为例,~以硫酸为例) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O HCl+NaOHNaCl+H2O Mg+2HClMgCl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O AgNO3+HClAgCl +HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4 +2HNO3 BaCl2+H2SO4BaSO4 +2HCl Fe+2HClFeCl2+H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 (3)金属氧化物+酸盐+水 氧化铁与稀盐酸反应: 。 氧化铁与硫酸反应: 。 (4)酸+碱盐+水 盐酸与氢氧化钠反应: 。 (5)酸+盐新酸+新盐 碳酸钠与稀盐酸反应: 。 碳酸钠与稀硫酸反应: 。 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O HCl+NaOHNaCl+H2O HCl+AgNO3AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O HCl+NaOHNaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O 酸+活泼金属盐+H2 , 酸+碳酸盐盐+CO2 +H2O 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O C 2HCl+Na2CO32NaCl+CO2 +H2O Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH[或 Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3 +2NaOH] CaCl2+Na2CO3CaCO3 +2NaCl(或BaCl2+Na2CO3BaCO3 +2NaCl) Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3 +2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3 ] Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O。 CaCO3+2HClCaCl2+CO2 +H2O。 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CaO+H2OCa(OH)2 H++OH-H2O(或氢离子和氢氧 根离子反应生成水分子) HCl+NaOHNaCl+H2O。 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O HCl+NaOHNaCl+H2O S 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 $$