2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。 项 目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 非脂乳固体 每100 mL 272 kJ 3.2g 3.8 g 4.5 g 60 mg 110 mg ≥8.1% 请根据资料回答下列问题： (1)通常中学生每天需从牛奶中补充550mg 的钙，若一盒该牛奶为250mL， 则理论上每天应喝 盒牛奶。 (2)牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2] 的形式存在，计算钙元素的质量分数约为多少 （结果保留至0.1%，写出计算步骤）。 2．向部分被氧化的镁带样品中，加入200 g溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸，恰好反应，收集到0.2g气体。求： (1)样品中未被氧化的镁的质量。 (2)样品中镁元素的质量分数。 3．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，颗粒直径为20-30nm的铁粉，在空气中会发生自燃，产物可以是氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁。完成下列问题： (1)影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。 (2)铁与氧气反应的条件不同，产物不同，若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，试计算a的取值范围 。 4．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如下图所示。 现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20   (1)人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物，但也不能过量，人体钙吸收过多易出现的疾病是 。 (2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数？ ，a的数值为 。 5．小丽同学为了测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验。请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)列出求解第一次加入稀盐酸后黄铜中参加反应的锌的质量（x）的比例式 。 (3)此黄铜中铜的质量分数为 。 (4)若将反应后的滤液a加入31.1g水，所得溶液中氯化锌的质量分数为 。 (5)若要生产该黄铜320t，需要含杂质20%的辉铜矿的质量为 。 6．为测定某钢样（该钢样是铁、碳的合金）中的碳的质量分数。取钢样粉碎后，加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应，产生气体0.2g，剩余固体0.1g。请计算钢样中碳的质量分数？（计算结果精确到0.1%，写出计算过程） 7．黄铜（铜锌合金）因性能优良被广泛用于制作钱币和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取22.6g黄铜螺母放入烧杯中，另取80g稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 20.0 17.4 14.8 13.5 请分析并计算： （1）该黄铜螺母的材料性能 （填“优良”或“不优良”）。 （2）计算22.6g黄铜螺母完全反应产生的气体总质量。 8．在100g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为112.6g。求有多少克锌参加了反应？ 9．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验： 取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：    (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%～20%之间)?请通过计算回答。 10．向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表： 氢氧化钾溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6 生成沉淀的质量/g 0.145 0.29 0.58 0.58 (1)当滴加