1.2离子反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 人教版/必修一 第1章物质及其变化 1 目 录 电离的定义 电离方程式的书写 酸碱盐的电离 电解质和非电解质 巩固练习 2 第二节 离子反应 水会导电 手湿不能接触 开关 3 NaCl加入水中 水分子与NaCl 晶体作用 NaCl溶液并电离 NaCl溶于水微观示意图 水分子 氯离子 钠离子 4 电离 物质溶于水 离解成自由 移动的离子 溶液中存在 自由移动的 离子 溶液导电？ 思考与交流 5 电离的定义 电离： 物质加热熔融时离解成能够自由 移动的离子的过程 电离： 物质溶于水离解成能够自由移动 的离子的过程 电离： 物质溶于水或者加热熔融时离解 成能够自由移动的离子的过程 6 溶液导电性实验 7 0.5mol/L盐酸 0.5mol/L氨水 0.5mol/L醋酸 0.5mol/L NaCl 亮 暗 暗 亮 为什么有些灯泡亮了？ 有些灯泡没有亮？ 导电性实验 溶液导电？ 在水溶液（或 熔融状态）电 离出自由移动 的离子 溶液不导电？ 在水溶液（或 熔融状态）没 有电离出自由 移动的离子 导电性实验 电解质与非电解质 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物，称为电解质。 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电 的化合物，称为电解质。 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 酸 氧化物 碱 盐 电解质与非电解质 电解质 非电解质 电解质与非电解质 物质 铜 CO2 98% H2SO4 KNO3 (NH4)2SO4 是否为电解质 既不是电解质也不是非电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质 电解质 电解质与非电解质判断的前提： 必须是化合物 必须是自身电离 电解质与非电解质 电解质与非电解质 下列物质哪些是电解质， 哪些是非电解质？ ①铁 ②KCL固体 ③ H2C2O4 ④20% HCl ⑤酒精 ⑥ 氢氧化铜 ⑦熔融氯化钠 ⑧H2S 非电解质：⑤⑧ 电解质：②③⑥⑦ 既不是电解质也不是非电解质：①④⑤ 答案 电离方程式 NaCl → Na+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl- 电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子 酸、碱、盐的电离 HCl ＝ ＋ Cl- H2SO4 ＝ ＋ SO42- H+ 2H+ 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物 NaOH ＝ Na+＋ KOH ＝ K+ ＋ OH- OH- 碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物 酸、碱、盐的电离 KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 盐：电离生成的阳离子是金属离子 阴离子是酸根离子的化合物 酸、碱、盐的电离 NH4Cl = NH4+ + Cl- 注意：铵盐是例外 盐：电离生成的阳离子是金属离子(NH4+)阴离子是酸根离子的化合物 酸、碱、盐的电离 酸 碱 盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 酸、碱、盐的定义 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 电离生成的阳离子是金属离子或 (NH4+)阴离子是酸根离子的化合物 科普视频：醋酸的电离 21 课堂训练 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A.MnO4-, K+, Na+, SO42- B.Na+, K+, HCO3-, CI- C.Mg2+, NH+, Cl-, NO3-, D.Ba2+, K+, S2-, SO42- 22 课堂训练 与量有关的离子反应方程式的书写 (1)向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。 Ba2++ 20H- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O (2)向(1)的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 23 huohua_res/4zKoL1rN3/css/app.d0bde0b1.css body[data-v-1bae7634]{overflow:hidden!important;overflow-x:hidden;overflow-y:hidden}.viewBox[data-v-1bae7634]{position:absolute;width:100%;height:100%;z-index:8}.tipBox[data-v-1bae7634]{position:fixed;left:0;top:0;z-index:9;width:100%}.fill_screen[data-v-1bae7634]{width:100%;height:100%}.toolt