9.3溶液的浓度讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 《溶液》知识点 课题三 溶液的浓度 一、溶液的浓度 1、 溶质的质量分数 （1）概念：溶质质量与溶液质量之比。 （2）计算关系式：溶质的质量分数= 100% = 100% 溶质的质量= 溶液的质量溶质的质量分数 溶液的质量= 注意： ①溶质的质量：溶解的那部分溶质，未溶解的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记×100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 2、对溶液中溶质的质量分数的理解 （1）溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。 （2）计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。 （3）溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。 3、溶解度与溶质质量分数的比较 区别 溶解度 溶质的质量分数 概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 。  任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比。   表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不一定温度 状态 饱和状态 可饱和、可不饱和 单位 g 无单位 联系 饱和溶液中溶质的质量分数= ×100% 二、实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1、如何配制一定溶质质量分数的溶液？ （1）需要知道溶质的质量；需要知道溶剂的质量；溶质溶解于溶剂中 （2）探究点一：配制40g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 1　 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 2　 计算： NaCl质量：40g×10%=4.0g 水的质量：40g-4.0g=36.0g 3　 称量和量取：用托盘天平称取4.0gNaCl；用50mL量筒量取36mL水 4　 溶解：将称好的NaCl置于烧杯中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解 5　 装瓶：将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上标签 6　 实验误差分析 1）造成实际值偏小的可能原因 a、溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 b、溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 2）造成实际值偏大的可能原因 a、溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 b、溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 牛刀小试 1、从100mL20%的氯化钠溶液中取出10mL，取出的溶液溶质的质量分数是（ ） A.2% B.10% C.15% D.20% 2、一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 (　　) A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 3、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ） A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克 4、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A.10％ B.20％ C.25％ D.33.3％ 5、下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ） A.20%的蔗糖溶液。 B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。 C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。 D.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液 6、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 7、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？（写出具体计算过程） 8、将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。（写出具体计算过程） 9、下列叙述是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。 （2） 从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。 10、 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（写出具体的计算过程） 11、20℃时，氯化钠的溶解度为36g， （1）若将32g氯化钠溶于100g水