2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题 复习与溶液有关的计算 1．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取100g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为： ； 请计算： （1）完全反应后产生氨气______g。 （2〕请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 2．将NaCl和FeCl3的固体混合物20g完全溶于123.7g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。（注：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl） 实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.675 5.35 m 10.7 10.7 计算：（1）FeCl3的相对分子质量为___________，表中m的值为___________。 （2）第___________次实验时，加入的NaOH溶液恰好完全反应。恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．为测定某铜锌合金的成分含量进行了如下实验：将320.0g20.0%的硫酸铜溶液分成四等份，逐次加入至50.3g的合金粉末中，充分反应后得到如下数据。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸铜溶液的质量/g 80.0 80.0 80.0 80.0 剩余固体的质量/g 50.2 50.1 50.0 50.0 （1）第______次加入硫酸铜溶液时反应恰好完全，此时消耗的硫酸铜溶液总质量为______g。 （2）计算合金粉末中金属锌的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）在下图中画出加入硫酸铜溶液质量0~320.0g过程中，溶液中硫酸盐溶质的总质量对应的变化图，并标注必要的数值。 4．取CaCO3和CaCl2的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余溶液为不饱和溶液，质量为108.1g，请计算： (1)原混合物中CaCO3的质量； (2)所加入稀盐酸的溶质质量分数； (3)所得不饱和溶液的溶质质量分数。 5．“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于其外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了探究某黄铜样品的成分，取三份各25.0克的该黄铜样品与不同质量的等浓度的稀盐酸反应，相关数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 所用稀盐酸的质量/g 100.0 150.0 200.0 充分反应后H2的质量/g 0.4 0.6 0.6 (1)恰好完全反应的是第 次实验。 (2)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量。 (3)计算该铜锌合金中的铜的质量分数。 6．取MgC12、KC1两种固体的混合物38g于烧杯中，向其中加入321.6g水，完全溶解后，再加入140gKOH溶液，恰好完全反应，过滤后得到11.6g沉淀和一定质量的滤液。请计算： （1）混合物中MgC12的质量。 （2）反应后所得滤液中溶质质量分数。 7．现有40g质量分数10%的硝酸钾溶液，（写算式与结果）计算： （1）溶液中溶质的质量是_____________g， （2）若加入10g水，溶质质量分数变为_______. （3）若加入10g硝酸钾，溶质质量分数变为______. （4）若让该溶液质量分数变为5%，需加入水的质量为_______g。 （5）若让该溶液质量分数变为20%，需蒸发水的质量为______g。 8．如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答： (1)往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%） (2)若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？ 9．将250g含杂质(杂质不参加反应，也不溶于水)40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应．求： (1)生成二氧化碳多少克 ？ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是 ？ (3)所得溶液的溶质质量分数是 ？ 10．“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。 （1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为5.0g/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？（忽略混合前后溶液