3.1电离平衡 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质中，属于弱电解质的一组是 A．氯化氢、酒精 B．NH3•H2O、H2S C．氢氧化铝、NaOH D．CO2、H2O 2．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是 A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH 3．下列说法正确的是 A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类 B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=H++CH3COO- C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物 4．下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 5．下列物质属于强电解质的是( ) A．Fe(OH)3 B．FeCl3 C．Al(OH)3 D．Fe(OH)2 6．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L-1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生电离：H2CO3⇌H++(忽略碳酸的第二步电离和水的电离)，则溶液的pH约为 A．3 B．4 C．5 D．6 7．下列说法正确的是(　　) A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原来温度溶液的pH不变 8．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 9．下列物质属于弱电解质的是 A． B．Cu C． D． 10．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少 11．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4 12．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2Ca2++2OH— B．NH3·H2O=NH+OH— C．H2CO32H++CO D．Na2SO4=2Na++SO 13．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、胆矾都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 14．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变 15．下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 B．NaCl溶液在电流作用下完全电离成Na+和Cl- C．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质 D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关 16．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(  　　) A．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4 C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4 D．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 17．已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 溶质 电离平衡常数 A．结合的能力： B．相同温度下，溶液的电离常数大于 C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式： D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸 18．根据如表提供的数据可