3.1电离平衡 随堂检测 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列电离方程式书写错误的是 A．NH4HSO4溶于水：NH4HSO4 = NH+H++SO B．H2S溶于水：H2S 2H++S2- C．HF溶于水：HFH++F- D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++HCO，HCO H++CO 2．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是 A．等体积的盐酸和醋酸中和的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B．盐酸的pH小于醋酸的pH C．稀释相同倍数后，盐酸的pH大 D．溶液中离子总数一定不相等 3．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2 4．下列物质属于弱电解质的是( ) A．Cu B．NH4Cl C．NH3·H2O D．稀硫酸 5．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与盐反应生成 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 6．25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是 A．0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液pH>1 B．升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强 C．氢氟酸溶液中含有HF分子 D．稀氢氟酸溶液的导电能力弱 7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；复分解反应：KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3；热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4下列说法不正确的是 A．氧化性：PbO2> Cl2 B．还原性：H2S > FeCl2 C．酸性（水溶液）：H2CO3> HCN D．热稳定性：NaClO > NaClO4 8．下列有关说法不正确的是 A．将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小 B．25℃时反应  ，说明25℃时该分解反应速率很慢 C．反应的平衡常数表达式： D．25℃，中和等体积、等pH的溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等 9．下列电离方程式中书写正确的是 A．HF溶于水：HFH++F- B．NaHCO3Na++H++C C．H3PO4溶于水：H3PO4=3H++P D．H2S2H++S2- 10．下列说法正确的是 A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程 11．已知HF在水溶液中建立如下电离平衡：HF ⇌H＋＋F-，若只改变一个条件，可以使c(F-)减小的是 A．通氯化氢气体 B．加入少量氟化钾固体 C．加入少量氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体 12．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka变大 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 13．下列属于弱电解质的是（    ） A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)3 14．光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此分析，下列判断错误的是 A．该溶液中存在着分子 B．该溶液中浓度大于浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸不一定能放出气体 D．向该溶液中加入过量可得到、和的混合溶液 15．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是 弱酸 HCN 电离常数    A．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是 B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是： C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，增大 D．0.1 mol/L稀醋酸溶液中，pH>3 16．将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．溶液的pH增大 D．醋酸电离平衡向左移动 17．常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是 A．H2C2O4+CO= HCO+HC2O B．H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O C．H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO D．H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O 18．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq)         K1=3.0×10-2(25℃) (ii)HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq)