第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是 A．红外光谱 B．质谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱 2．氨气和氟气的反应方程式为，下列说法错误的是 A．的球棍模型： B．HF分子间的氢键： C．的电子式： D．中子数为10的氟的核素： 3．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．X、Y、Z最简单氢化物的沸点：Y>Z>X C．常温下，Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：Z2+2OH-=Z++ZO-+H2O D．在加热的条件下，Na与Y2充分反应的生成物中阳离子与阴离子的个数比为1：1 4．下列叙述中正确的是 A．CS2、H2O都是直线形分子 B．的空间结构为平面三角形 C．氨气极易溶于水，是因为氨气与水形成了氢键这种化学键 D．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与范德华力大小有关 5．下列关于化合物的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C．共价化合物熔化时破坏共价键 D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物 6．硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钉()表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A．元素钉位于第五周期Ⅷ族 B．中含有离子键、共价键、配位键 C．中B的杂化方式为 D．过程④中产生1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol 7．在几何构型中，的键角应为 A． B．大于 C．小于 D． 8．某新型电池的固态电解质由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素的原子最外层电子数之和为25。Y是地壳中含量最多的元素，且与X、Z、R在周期表中位置相邻。下列说法正确的是 A．原子半径： B．氧化物对应水化物酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．分子的空间构型为平面三角形 9．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol∙L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D．如图分子中的 W=Y键是极性共价键，且共用电子对偏向W 10．H2和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能) B．在途径②中，*CH2OH与*H反应生成*CH2、*OH和*H的过程是*CO+4*H→*CH2+*OH+*H的决速步骤 C．1个CO分子中含有1个配位键 D．*CHOH+2*H→*CH2OH+*H过程中有极性键和非极性键的形成 11．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A．+HCN→ B．+NH3+HCl C．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O D．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 12．下列说法正确的是 A．π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 13．氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示；下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．H、B、N中，原子半径最大的是N B．与原子总数相等的等电子体，其熔点比低 C．分子中，与N原子相连的H呈负电性()，与B原子相连的H呈正电性() D．在上述水解反应中，B原子的杂化轨道类型由变为 14．中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，开启了“向空气要面包”的新技术。下列有关说法错误的是 A．合成过程中发生的转化，其中C原子杂化方式发生了变化 B．“向空气要面包”还可以指天然固氮()产生硝态氮肥的过程 C．淀粉用途广泛，如制作各种食品、酿酒、检验加碘食盐中的碘单质等 D．该技术可以减缓给环境带来的负担，有利于“碳中和”“碳达峰”的实现 15．下列说法中正确的是 A．硅原子有14种不同运动状态的电子 B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理 C．可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928 二、填空