第二章 分子结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．2023年3月，广东工业大学发表的一篇文章中提出了一种如图1所示的反应体系。该反应体系提供了一种新的键的构建方式，其中PC－1指，其结构式如图2所示。下列说法错误的是    A．当，，时，化合物M中所有C都是sp2杂化 B．反应过程中发生了氧化还原反应 C．反应以自由基机理形成C－C键 D．PC－1的立体异构体有4种 2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7gNH3中的σ键总数为0.4NA B．1L pH=2的硫酸溶液中含H+总数为0.02NA C．2.3gNa和足量氧气反应转移的电子数为0.1NA D．标准状况下，5.6LH2O所含O—H键的数目为0.5NA 3．下列说法错误的是 A．C与N2互为等电子体，1 mol C中含有的π键数目为2NA B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH < 0 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 4．下列说法不正确的是 A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B．硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 C．杂化轨道用于形成共价键和孤电子对 D．粒子ClO的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 5．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO3 正三角形 S原子采取sp3杂化 B BF3 正三角形 B原子采取sp2杂化 C C2H4 平面三角形 C原子采取sp2杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 6．下列羧酸的酸性最弱的是 A． B． C． D． 7．《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井(天然气井)，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是 A．天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水 C．甲烷完全燃烧反应为： D．用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法 8．我国科学家合成一种超强酸 M（结构如图所示），可广泛应用于有机合成，其中 R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和 W 位于同族，下列说法正确的是    A．化合物 WY2是一种直线形分子 B．不考虑端位原子，M 中 Y、W、X 三种原子采用的杂化方式均不相同 C．M 中含有极性键、非极性键 D．将 M 中 Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱 9．有关NH3分子的结构分析正确的是 A．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120° B．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107° C．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107° D．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′ 10．下图是某种偶氮苯X和Y的结构简式，有关说法正确的是 A．X与Y互为同分异构体 B．Y的化学式为 C．X分子中C均为杂化 D．X与Y互为同系物 11．下列说法错误的是 ①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键 ②π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 ⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 A．①⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．②④ 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法不正确的是 A．M为Ni元素 B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y C．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 13．下列说法中，错误的是 A．卤化氢中，的沸点最高，是由于