2024届高三化学三轮复习 第4讲 陌生反应方程式书写的突破策略

高考化学考前强化专题 高考化学考前强化专题 第四讲 陌生反应方程式书写的突破策略 【考题特点】 陌生化学(离子)反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想”。常通过文字描述或工艺流程图的形式，提供一个化学反应的过程，要求考生从题给流程图(或实验操作及现象)中提取有效信息，根据各物质的变化过程确定某些反应物和生成物，然后分析元素的化合价，结合守恒规律写出相应的化学(或离子)方程式。该题考查考生的自学能力、思维能力、推理能力、表达能力等，区分度较大。 【书写要点】 1、 遵循原则：客观事实、联想课本原型、质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、化合价升降守恒、 复分解反应的强制弱（电离常数的应用）。 2、 书写步骤： 非氧化还原反应：运用化学反应规律和原子守恒判断反应物和生成物，写出反应方程式， 配平反应方程式，标注反应条件。 氧化还原反应：①确定氧化剂和还原产物，还原剂和氧化产物 ②配平氧化还原（化合价升降守恒） ③平衡电荷(反应物中增加的离子一般是原体系中大量含有的) ④原子守恒 【分析模型】 信息处理→物种确定→按序配平 【考题选练】 1、（2022·全国甲卷）硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 回答下列问题： (1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。 (ⅰ)能被氧化的离子是________； (ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________； (ⅲ)也能使转化为，的作用是________。 3、（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到，不发生反应。 请回答： (3)①写出由X到A的化学方程式_______。 *②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 4、草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为___________________、_______________________________________。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为_______________________；列式计算该成品的纯度___________。 5、已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；Ka(HF)＝3.53×10-4，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________。 6、【2020江苏卷】实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。 其主要实验流程如下： 沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。 7、、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 写出“沉锰”的离子方程式 8、【2019全国Ⅰ】一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： （1）在95 ℃“溶浸”硼