3.3 醛和酮 -2023-2024学年高二化学同步教学讲与练（人教版2019选择性必修3）

第三章 烃的衍生物 第三节 醛和酮 课程标准 核心素养目标 1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。 2.了解丙酮的结构与性质。 3..了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。 1．通过官能团、化学键的特点分析和推断醛类、酮类的化学性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应及其在醛基检验中的应用，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 一、乙醛的性质 1.醛的概念及结构特点 醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是 ，饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。 2.乙醛的结构 乙醛的结构式为： 结构简式为： 乙醛的分子结构模型和核磁共振氢谱： 3.乙醛的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 乙醛(CH3CHO) 与H2O、C2H5OH互溶 4．乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应) 乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为 CH3CHO＋H2 。 ②与HCN加成 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应：＋H—CN―→(2-羟基丙腈)。 (2)氧化反应 ①可燃性 乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2 。 ②催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式： ＋O2 。 【归纳总结】使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物 官能团 试剂　 碳碳双键 碳碳三键 苯的同系物 醇 酚 醛 溴水 酸性KMnO4溶液 注：“√”代表能褪色，“×”代表不能褪色。 二、醛的结构与常见的醛 1．常见的醛 (1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为 。通常状况下是一种 色有强烈 气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 ①结构特点 甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图： ②甲醛氧化反应的特殊性 甲醛发生氧化反应时，可理解为 。 所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag； 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O。 (2)苯甲醛 苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 2．醛的化学通性 (1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有 性，又有 性，其氧化、还原的关系为R—CH2OH。 (2)有机物的氧化、还原反应 ①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。 ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。 ③醛基的检验：在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热，有银镜生成，或在洁净的试管中加入少量试样和新制的Cu(OH)2，加热煮沸，有砖红色沉淀生成。 【归纳总结】 (1)醛的官能团为—CHO，不能写作—COH。 (2)分子中相当于有两个醛基，与银氨溶液反应，1 mol该分子生成4 mol Ag。 (3)能发生银镜反应的物质不一定为醛，如、等均能发生银镜反应。 三、酮的结构与性质 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮 (1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为： 。 (2)丙酮的物理性质 常温下丙酮是无色透明液体，沸点56.2 ℃，易 ，能与水、乙醇等互溶。 (3)丙酮的化学性质 不能被 等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。 反应的化学方程式： ＋H2 。 【归纳总结】醛和酮的区别与联系 醛 酮 官能团 醛基： 酮羰基： 官能团位置 碳链末端(最简单的醛是甲醛) 碳链中间(最简单的酮是丙酮) 结构通式 (R