6.2 化学反应的限度与速率 课时测验 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的限度与速率 课时测验 一、单选题 1．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（　　） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D． 2．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（　　） A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧 3．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（　　） A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 4．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　） A．升高温度 B．增大压强 C．减小反应物浓度 D．增大反应物浓度 5．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为（　　） A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1 6．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　） A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时刻，反应处于平衡 D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 7．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是（　　） A．①→②放出能量并形成了C-C键 B．催化剂可提高反应物的平衡转化率 C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 9．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 慢（　　） 下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的速率主要取决于②的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 10．现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是（　　） A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0 B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0 C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0 D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0 11．右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　） A．加催化剂 B．加大X的投入量 C．升高温度 D．增大体积 12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　） A．NaCl固体 B．固体 C．NaOH固体 D．固体 13．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（　　） A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 14．关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（　　） A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快 C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆