题型01 化学工艺流程及物质转化与应用-备战2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编（江苏专用）

题型01 化学工艺流程及物质转化与应用 1．（2022-2023高二下·江苏海安高级中学·期中）从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B．惰性电极电解溶液时，在阳极有金属镓生成 C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素 2．（2022-2023高二下·江苏徐州铜山·期中）由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为： B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝 C．滤渣Ⅱ的主要成分为和 D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小 3．（2022-2023高二下·江苏海门中学·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A．“反应”中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO C．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色试验火焰呈黄色，说明滤液中不含有K+ D．“过滤Ⅱ”后用乙醇洗涤K2FeO4，可降低其溶解损失并有利于K2FeO4快速干燥 4．（2022-2023高二下·江苏宿迁·期中）绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。 下列说法错误的是 A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率 B．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出 C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发 D．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯 5．（2022-2023高二下·江苏镇江·期中）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。 已知：室温下，、、。、完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6；开始沉淀时的pH是7.2。 下列说法正确的是 A．“脱硫”后的滤液中， B．“酸浸”中和的反应，体现了的氧化性 C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和 D．“沉铅”时，控制溶液的，则滤液2中为 6．（2022-2023高二下·江苏常州金坛·期中）以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时，延长酸浸时间可提高铜元素的浸出率 B．与盐酸反应的离子方程式为： C．加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、、 D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解 7．（2022-2023高二下·江苏泰州兴化·期中）废钴酸锂电池含LiCoO2、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是 (填化学式)。 (2)写出步骤(I)反应的离子方程式：     。 (3)步骤(III)净化时需除去浸液中少量的Fe3+、Al3+，应调节溶液的pH范围为 。 已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表： 金属离子 Al3+ Fe3+ Co2+ 开始沉淀pH 3.5 2.2 6.9 沉淀完全pH 5.4 3.5 9.2 (4)步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为 ，电解过程中溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 8．（2022-2023高二下·江苏常州金坛·期中）对废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含、C、等)再加工，既可制取高纯又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下： 已知：，MnS都是不溶于水的沉淀。 (1)“浸取”时，为了提高碳包滤渣的浸取率，除了控制温度70℃左右外，还可以采取的措施有 (写出一种即可)，浸取后生成和，则浸取过程中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)实验流程中，“氧化”步骤的目的是 ；滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (3)为了提高的纯度，滤液溶液与溶液的混合方式为 。