第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 2．下列说法正确的是 A．NO2溶于水能生成硝酸 B．的空间构型为三角锥形 C．N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性 D．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸 3．下列关于和的说法正确的是 A．分子中S原子均为杂化 B．中键角前者大 C．能形成分子间氢键 D．的空间构型为平面正方形 4．一定条件下催化剂可实现 “甲烷化”，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．分子中不是所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 B．“甲烷化”过程中，C的化合价发生了变化 C．图中所示物质均不能作为配体分子 D．“甲烷化”的总反应为 5．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A．镁原子最外层电子的电子云图： B． 的结构式 C．溴乙烷的空间填充模型： D．的VSEPR模型 6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图： 7．我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2 +N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是 A．该反应的还原剂是KCN B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C．CO2的电子式为 D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol 8．下列关于C、N、S、及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．、、、中，沸点最高 B．和具有相同的成键方式 C．简单的阴离子中还原性最强的是 D．、、中键角最大的是 9．联胺(N2H4)是火箭燃料，其分子结构如图所示。下列有关联胺的说法错误的是 A．分子中既有极性键，也有非极性键 B．该分子是非极性分子 C．联胺晶体内只存在共价键一种化学键 D．具有还原性 10．向盛有少量溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，下列说法正确的是    A．试管中溶液的颜色由绿色变为血红色 B．的空间结构为三角锥形 C．中C原子采取杂化 D．电负性：O>N>C>H 11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子价电子层能级有一对成对电子，下列说法正确的是 A．原子半径： B．气态氢化物的稳定性： C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和的一样 12．下列说法错误的是 A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．σ键和π键比例为5：1 C．1molC中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 13．下列描述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形 14．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是 A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B．配合物中配位原子为C C．配合物的配位数为2 D．配合物的配体为和 15．L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用 L-脯氨酸做催化剂反应的方程式。下列说法不正确的是 A．M 的核磁共振氢谱有6组峰 B．此反应中L-脯氨酸是一种手性催化剂 C．M与N互为同分异构体 D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应 16．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Mg(OH)2也可以溶解在浓氨水中 C．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定 D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型 17．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．该冰中含有水分子 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 L D．构成“气态冰”的分子为极性分子 18．下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是 A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对