3.2.水的电离和溶液的pH 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH课后练习-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是 A．粗盐的提纯(除去泥沙) B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．酸碱中和滴定 D．用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸 2．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（    ） A．a．c两点溶液的导电能力相同 B．曲线bc表示氨水的稀释过程 C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠 D．从b点到c点的过程中溶液中的n(NH)+n(NH3•H2O)保持不变 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入镁能放出的溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 4．在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列有关实验的说法不正确的是 A．中和滴定时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，盛放标准液的碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低。 B．“静置”是一种必要的实验操作，例如：滴定管读数前、萃取分液过程中都需要静置 C．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到溶液和溶液中，一段时间后，在溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 D．受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是    A．图甲：测定醋酸的浓度 B．图乙：探究温度对化学平衡的影响 C．图丙：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D．图丁：实验室制取氯气 7．常温下，在往浓度为的HClO溶液中不断加水稀释的过程中，下列各项始终保持增大的是 A． B． C． D． 8．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．a=5时，A是强酸，B是弱酸 C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 D．若A、B都是弱酸，则a=5 9．关于pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．不存在pH=0的溶液 C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3 D．pH计是精确测定溶液PH的仪器 10．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．HA的浓度小于HB的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB) D．常温下HA的电离常数是10-4 二、多选题 11．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 12．25℃时，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是 A．13 B．12 C．2 D．1 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量碱 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 14．碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置5min，然后用amol·L-1 标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是 A．氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3mol B．酸化时主要反应的离子方程式为∶ C．滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低 D．水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1 15．25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：    下列说法不正确的是 A．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C．按图中数据可判断醋酸的电离常数为1×10-6 D．图中A、D点水的电离程度：A<D 三、填空题 16．按要求完成下列各题。 (1)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题： ①若a=5，则A为