3.2.水的电离和溶液的pH 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH巩固训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　) A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 2．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．反应可以发生 D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变 3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO、I－ B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO、SO C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol∙L−1的溶液中：Na+、CO、SO、Cl－ D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO、NO 4．下列说法错误的是 A．常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为 B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1：10 C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7 D．将1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1 5．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B．时，滴定醋酸消耗小于20mL C．时，两份溶液中 D．时，醋酸溶液中： 6．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B．加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大 C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 7．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 8．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0.1mol/L)： 温度(℃) 10 20 30 40 纯水 7.30 7.10 6.95 6.74 NaOH溶液 13.50 13.11 12.87 12.50 CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85 CH3COONa溶液 9.19 9.00 8.76 8.62 下列说法正确的是 A．水的电离为放热过程 B．升温，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C．升温，CH3COOH的电离促进了水的电离 D．升温，CH3COONa溶液pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO-)增大 9．下列有关滴定实验的叙述正确的是 A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 B．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 C．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 D．用含有杂质的固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高 10．下列关于各图象的解释或结论正确的是 A．图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 B．图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系 C．图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点 D．图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化 二、多选题 11．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是 B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数随温度的升高而减小 12．常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图象 B．X、Y、Z点水的电离程度： C．将X点溶液稀释105倍，所得溶液 D．将1mol/LNaOH溶液和1mol/LHA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 13．下列操作或实验数据记录正确的是 A．1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银