3.1.电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.电离平衡课后练习-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 2．常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．溶液恰好与溶液完全反应 C．溶液中滴入石蕊试液现象为先变红后褪色 D．测得溶液中比同浓度的盐酸中小 3．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是(　　) A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 4．下列物质属于强电解质的是 A．BaSO4 B．浓盐酸 C．HClO D．CO2 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA B．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA C．0.1molOH-含有的电子数为NA D．0.1L 0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 6．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如下图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系 B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)>c(Na＋) C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) D．pH=4.19的溶液中：c(Na＋)<3c(C2O) 7．下列物质中，属于强电解质的是 A．硫酸钠 B．盐酸 C．二氧化硫 D．一水合氨 8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 9．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 A． B． C． D． 10．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2A的Kal的数量级为10-1 B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7 C．曲线Ⅱ表示A2- D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 二、多选题 11．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列说法正确的是 A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小 C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小 D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 12．常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快 B．将的醋酸稀释1000倍后，溶液的 C．中和pH与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同 D．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大 13．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是 A．K(HF)=7.2×10-4 B．K(HNO2)=4.9×10-10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF) 14．在一定条件下，饱和NaHCO3