3.1.电离平衡 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.电离平衡巩固训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是 ① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2； ② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； ③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱； ④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7； ⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7 A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 2．在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是 A．c(H+)·cCH3COOH) B． C． D． 3．下列溶液的导电性最强的是 A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/LNaOH溶液 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液 4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（    ） ①常温下NaNO2溶液的pH大于7  ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗  ③HNO2和NaCl不能发生反应  ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1  ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2  ⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 5．下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+  电离程度增大的是 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体 6．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.77×10-4 Ka1=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．CN－+H2O+CO2=HCN+HCO B．相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3 C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者 7．将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A．反应过程中盐酸中下降更快 B．反应开始前：盐酸>醋酸 C．反应结束时两容器内相等 D．曲线②表示盐酸与镁条反应 8．已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 溶质 电离平衡常数 A．结合的能力： B．相同温度下，溶液的电离常数大于 C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式： D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸 9．下列事实可证明氨水是弱碱的是 A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．氨水可以使酚酞试液变红 C．0.2 mol/L 氨水的pH比0.1 mol/LNaOH溶液的pH小 D．铵盐受热易分解 10．亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示lg[]与pH的变化关系 B．H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C．根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D．pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO) 二、多选题 11．氨水有下列平衡：NH3·H2O⇌NH+ OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 12．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的 H2SO4溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12的NaOH溶液 A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 13．用水稀释0.1mol•L-1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c平(H+)和c平(OH-)的乘积 D．H+的物质的量 14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ） A．25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c() C．向1 L 1 mol·L