题型05 有关金属性质的计算——备战2024年中考化学专项复习

题型05 有关金属性质的计算 一、选择题 1．在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为 A．18.9g B．19.1g C．19.5g D．20.9g 2．下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是 A．氯化钠和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液 C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液和稀硫酸 3．在已调平的托盘天平的两个托盘上，分别放置两个相同的烧杯，然后分别倒入一定量的等质量且相同质量分数的稀硫酸，当分别向左右两个烧杯中加6.5克Fe和6.5克Zn，待反应结束后，发现两种金属都剩余，则实验过程中指针偏转情况是 A．指向左边 B．指向右边 C．开始指向左边，后又指向右边 D．开始指向左边，最后指向中央 4．等物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是 A．速度：镁大于铝；氢气的质量镁大于铝 B．速度：铝大于镁；氢气的质量镁大于铝 C．速度：镁大于铝；氢气的质量铝大于镁 D．速度：铝大于镁；氢气的质量铝大于镁 5．将一定量的镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量可能是 A．4.8g B．11.2g C．13g D．14.8g 6．Fe、Mg、Al三种金属分别与稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气。下列有关分析中正确的是 A．质量相等的三种金属分别与足量的盐酸反应 B．Fe、Mg、Al以56∶24∶27的质量比分别与足量的盐酸反应 C．过量的三种金属分别与等质量等溶质质量分数的盐酸反应 D．三种金属在任何情况下分别与盐酸反应不可能得到相同质量的氢气 7．等质量的Fe、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是 A．Fe＝Mg＝Al B．Fe＞Mg＞Al C．Al＞Fe＞Mg D．Al＞Mg＞Fe 8．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某溶液中（如图），其溶液中所含硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是 A． B． C． D． 9．向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，充分反应，反应过程中Fe（NO3）2某些时刻的质量如图所示，下列说法错误的是 A．t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量 B．t2时刻过滤，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C．与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加了g D．t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等 10．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是 A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g 11．将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为208.1g，再加入8.4g的镁，恰好完全反应，过滤，得到207.7g溶液，则铁粉的质量是（　　） A．19.6g B．8.4g C．11.2g D．5.6g 12．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是    ①恰好完全反应时，可能没有固体剩余 ②x的值为0.2 ③铁样品中一定含有镁 ④M点对应的溶液中至少含有3种溶质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．小槐同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g(1g以下用游码)。若按正确的方法称量，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 14．将6.5g锌、5.6g铁和6.4g铜混合而成的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤、洗涤、烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣质量m（单位g）的取值范围是 A．49.6≥m≥33.6 B．49.6＞m≥33.6 C．49.6≥m≥34.5 D．49.6＞m≥34.5 15．将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法错误的是 A．若干燥后滤渣质量小于ag，滤液可能是无色的 B．若干燥后滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag C．若干燥后滤渣质量大于ag，滤液中可能没有Ag+ D．若干燥后滤渣质量大于ag，滤渣中一定没有Fe 二、填空与简答 16．常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是 元素。 （2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是