复分解反应-2023-2024学年九年级化学同步课件（人教版）

九下 化学 RJ 课时2 复分解反应 新课引入 上节课，我们学习了下面三个化学方程式： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 这三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？ 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 新知学习 Ⅰ 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓ H2CO3 AB + CD → AD + CB 表达式： （正价在前，负价在后） 特点：“双交换，价不变” ＋ ＋ 反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB 归纳 四大基本反应类型的比较 下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A．H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O B．H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl C．2HCl + Fe FeCl2 + H2 ↑ D．2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ +H2O 针对训练 C Ⅱ 复分解反应发生的条件 ？ 是否两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应呢？什么条件下复分解反应才能发生呢？ 硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钡溶液的反应 实验 11-3 CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2溶液 现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀 化学方程式 硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钡溶液的反应 实验 11-3 CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 +BaCl2 BaSO4↓+ CuCl2 上述两个反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。都生成沉淀。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 HCl + NaOH ＝NaCl + H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH 复分解反应发生的条件：生成______、______或____至少一种。 沉淀 气体 水 归纳 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。 只有当两种化合物互相交换成分时， 生成物中有沉淀、气体或水生成时， 复分解反应才可以发生。 思考 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断 依据 能 不能 能 能 有水生成 没有沉淀或气体或水生成 有气体生成 有沉淀生成 归纳 酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件： 反应物类别 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个： ①有沉淀生成； ②有气体生成； ③有水生成。 酸+碱 至少一种可溶 酸+盐 酸可溶 碱+盐 碱和盐均可溶 盐+盐 两种盐均可溶 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 酸、碱、盐溶解性表 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶