2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。请计算： (1)生成气体的质量 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 2．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算： (1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ (2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？ 3．下图表示硝酸钾的溶解度曲线，10℃时，硝酸钾的溶解度是21克，50℃时硝酸钾的溶解度为86克，试问： (1)A点表示的含义是__ (2)在50℃时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10℃，有___硝酸钾晶体析出？ (3)如图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液，如果使该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液； ①可加____克硝酸钾晶体？ ②若仍维持原温度不变，应蒸发___水？ 4．不经常进行体育段炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。已知乳酸的化学式为C3H6O3： (1)乳酸的化学式量为 。 (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 5．苹果中富含苹果酸（化学式C4H6O5），具有增强消化能力、降低有害胆固醇作用。 (1)苹果酸的相对分子质量为 。 (2)苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (3)13.4g苹果酸中含碳元素 克。 6．一般情况下，一棵荔枝树在夏季每天大约放出1500g氧气（氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L）。请计算： （1）一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是 L（计算结果保留整数，下同）。 （2）每天产生的这些氧气相当于 L空气中的氧气。（氧气的体积分数按20%计算） 7．现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物20g，为了测定其物质组成，进行了如下实验，请结合实验回答下列问题及填写相关空白： (1)上述实验过程中发生的反应方程式为 。 (2)求出生成气体的质量是 。 (3)根据已知条件列出和碳酸钠反应的物质的质量(x)的比例式 。 (4)固体混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 。 (5)求出剩余液体中氯化钠的质量是 。 8．将碳酸钙含量为80%的石灰有25g，放入100g稀盐酸中，恰好完全反应(假定石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，计算： (1)将反应液过滤后，滤液的质量分数是多少？ (2)原来稀盐酸的质量分数是多少？ 9．图为某品牌巧克力的部分配料说明，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛。是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量(mg/kg)。    请计算： (1)香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)若小明同学每天食用2块10g巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为 ？ (3)计算304kg香兰素中含有的碳元素的质量为多少？(写出计算过程) 10．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： (1)若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要___g氯化钠，___g水。 (2)已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为____。 11．计算下列物质的相对分子质量。 (1)二氧化碳（CO2）： ； (2)氢氧化铜[Cu（OH）2]： 。 12．实验室制取氧气时，某学习小组同学将5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至质量不再变化为止，实验过程中测得某些物质的质量与加热时间的关系图像如图所示。回答下列问题： (1)在0～t1时间段内各物质质量没有发生明显变化的原因是 。 (2)图中b代表的物质是 ，m+n的值为 。 (3)计算生成氧气的质量。（写出计算过程） (4)充分反应后，将剩余的固体混合物加入足量水充分溶解后过滤、洗涤、干燥，称量得到的黑色固体的质量为 g。 13．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N2O4）助燃，反应的化 学方程式为：2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O 生成物不会对大气造成污染。请计算： （1）联氨中氮元素的质量分数__________。 （2）3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物 N2O4 的质量。