2024年中考化学强化复习化学计算

2024年中考化学强化复习-化学计算 1．75%的酒精是常用的杀菌、消毒剂，其主要成分为乙醇（化学式为C2H5OH）。试计算： （1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （2）92克乙醇中含氧元素的质量为　 　克。 2．水果含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7。 （1）柠檬酸的相对分子质量为　 　。 （2）柠檬酸中碳元素的质量分数为　 　。 3．如图是物质X的结构模型，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。    (1)物质 X 的化学式为___________。(按碳、氢、氧元素顺序写) (2)该物质中碳元素的质量分数为___________。(计算结果精确到 0.1%) 4．《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）可治小儿软骨病。下图是两种可以治疗小儿软骨病的药剂。 （1）钙元素是人体必需的　 　（填“常量”或“微量”）元素，碳酸钙中的阴离子是　 　（填离子符号）。 （2）碳酸钙中钙、氧元素的质量比为　 　；葡萄糖酸钙（）的相对分子质量是　 　。 （3）如果每天服用1片图1中的钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量为　 　g。 （4）碳酸钙、葡萄糖酸钙、枸橼酸钙都有着相同的药效，说明起着药效的有效成分可能是____（填字母）。 A．钙单质 B．钙分子 C．钙元素 5．2023年是中国空间站应用与发展新阶段的开局之年。空间站获取氧气的主要方法是电解水。那么电解的水，能产生氧气的质量是多少？(要求：利用化学方程式进行计算) 6．某化工厂排放的废水中含有硫酸，为实现废物利用，兴趣小组的同学取一定量的废水用来制取氢气，向其中加入6.5g锌，恰好完全反应（锌与废水中的其他成分不发生反应），请计算生成氢气的质量。 7．白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 8．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 （1）样品中碳酸钙的质量为 g： （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程） 9．在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准。小红同学称取20g样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为23.3g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1％）。    10．黄铜（铜、锌合金）的用途极为广泛，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，再将200g稀硫酸均分成4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 6.75 3.5 2 2 请回答以下问题： （1）黄铜与稀硫酸反应的现象是　 　。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 11．将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 (1)0～t时刻没有产生气体的原因是 。 (2)求该铝片中铝单质的质量分数。 12．在烧杯中加入3.2g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)产生氢气 g。 (2)刚开始滴加稀硫酸时，没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了 （填化学式）。 (3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。【写出计算过程，】 13.现取100gCuCl2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是___(填离子符号)。 ②当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应试通过计算求产生沉淀质量。(计算结果精确至0.1g)____ 14. 木炭与氧化铜充分反应后的混合粉末中含有铜