第九单元 课题3　溶液的浓度 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3　溶液的浓度 本课要点 思维导图 （点击展示） 溶液的浓度 溶质的质量分数 有关溶质的质量分数的计算 概念 基本计算 与化学方程式结合的计算 计算公式 求溶质的质量分数 求溶质和溶剂的质量 溶液稀释的计算 一、溶质质量分数 1.概念:溶液中______________与______________之比。  2.计算公式: 溶质质量分数=_________________ 其中溶液的质量=______________+______________=溶液体积×溶液密度  基础·主干落实 　溶质质量　 　溶液质量　   　溶质质量　 　溶剂质量　 【漫画解读】 计算溶质质量分数的不变规律 (1)溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或结晶析出的部分。 (2)溶质质量分数是质量之比,一般与温度无关。 (3)溶质质量分数是溶液浓度的定量表示,溶质质量分数越大,表示溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质质量分数: 依据:溶质质量分数的计算公式。 2.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量: (1)溶质的质量= __________________________。  (2)溶剂的质量=_________________________。  3.溶液稀释的相关计算: 依据:稀释前后________________不变。  溶液的质量×溶质质量分数   　溶质的质量　   【考点】溶质质量分数的计算 【典例】(2023·包头中考改编)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答: 40 ℃时,向两只各盛有100 g蒸馏水的烧杯中分别加入50 g NaCl和50 g KNO3固体,充分溶解,则KNO3溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。此时NaCl的溶质质量分数_______KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。  重点·案例探析 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 　33.3%　 　<　 【变式训练】 固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题: (1)t2 ℃时,将30 g硝酸钾加入50 g水中,充分溶解后恢复到原温度,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为__________(填最简整数比)。  (2)将t2 ℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数为__________。  　1∶2　 　20%　 【方法点拨】 溶质质量分数的计算方法 (1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质质量分数之间的换算,直接应用公式。 (2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住一点即可:浓缩或稀释前后溶质质量不变。 即m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)或m(浓)·w(浓)=[m(浓)+m(水)]·w(稀) 【A层 基础练】 【知识点1】溶质质量分数 1.用氯化钠固体和蒸馏水配制1 000 g 0.9%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量是( ) A.900 g　　 B.90 g　　 C.9 g　　 D.0.9 g 2.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量,“5%”不能表示( ) A.葡萄糖的质量分数 B.每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5 g D.葡萄糖与水的质量比为5∶95 素养·分层评价 C C 3.(2023·重庆永川区质检)某溶液的溶质质量分数为20%,则下列质量比不正确的是( ) A.溶质∶溶剂=1∶4 B.溶质∶溶剂=1∶5 C.溶质∶溶液=1∶5 D.溶剂∶溶液=4∶5 B 4.(2022·金华中考)学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50 g、 25 g、5 g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。回答下列问题: (1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______________ __________;  (2)A、B、C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数大小关系是____________。  　A中有不溶解 的固体　 　A≥B>C　 【知识点2】溶液的稀释与浓缩 5.硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200 g 10%的溶液来用于培植营养液,则需加水( ) A.80 g　　 B.300 g　　 C.120 g