第九单元 课题2　第2课时　溶解度　溶解度曲线 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第2课时　溶解度　溶解度曲线 本课要点 思维导图 （点击展示） 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 概念 溶质和溶剂的性质 四要素 条件 标准 状态 质量 内因 外因 温度 影响因素 表示方法 列表法 溶解度曲线 表示 规律 点、线、面、交点的含义 概念 影响因素 内因 外因 溶质和溶剂的性质 温度和压强 一、固体的溶解度 1.概念:在______________下,某固态物质在______________里达到__________状态时所溶解的质量。  2.四要素: (1)条件:一定温度下 (2)标准:100 g溶剂里 (3)状态:达到______________ (4)单位:克(g) 基础·主干落实 　一定温度　 　100 g溶剂　 　饱和　 　饱和状态　  3.影响因素: (1)内因:溶质和溶剂的性质。 (2)外因:__________。  4.溶解度与溶解性的关系(20 ℃): 　温度　 【易错导思】 增大溶剂的量,溶解在溶液中溶质的量要增加,溶解度是否也会变大? 提示:固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量,尽管溶解在其中的溶质要增加,但由于温度不变,所以溶解度不变。 二、溶解度曲线——溶解度的一种表示方法 1.绘制:用纵坐标表示____________,横坐标表示__________,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。  2.含义: (1)曲线上的每一点表示对应温度下,该物质的____________。  (2)曲线下方的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为____________溶液。  (3)两条溶解度曲线的__________表示在对应温度下,两种物质的溶解度相同。  　溶解度　 　温度　 　溶解度　 　不饱和　 　交点　 3.变化规律: (1)陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显__________,如 ___________。  (2)缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响__________,如__________。  (3)下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__________,如___________。 　增大　 　KNO3　 　很小　 　NaCl　 　减小　 　Ca(OH)2　 三、气体的溶解度 概念 在一个标准大气压(101 kPa)下,一定温度时,某气体在1体积溶剂中溶解达到__________状态时所溶解的气体体积  影响气体溶 解度的因素 (1)内因:溶质和溶剂本身的性质 (2)外因:①在压强不变的条件下,温度越高,气体溶解度越 ________ ②在温度不变的条件下,压强越大,气体溶解度越_______ 　饱和　 　小　  　大　  【生活链接】 为什么不能用煮沸后的凉开水养鱼? 提示:由于气体的溶解度随温度的升高而减小,所以温度升高,水中溶解的氧气减少,煮沸后的凉开水中氧气量太少。 【考点】溶解度曲线及其应用 【典例】(2023·衡阳中考改编)几种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题: (1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ________________________。  (2)t1 ℃时,将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 _________________________________________(任写一种)。  (3)t2 ℃时,将30 g A加入50 g水中,充分溶解并恢复到t2 ℃形成溶液的质量是 ________g。  重点·案例探析 　C、B、A(或C<B<A)　 　加入溶质C(或恒温蒸发溶剂水,合理即可)　 　75　 【变式训练】 氯化钠、硝酸钾两种固体物质(不含结晶水)的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 请用所学知识回答下列问题: (1)结合表格和图,可知甲曲线对应的是____________的溶解度曲线图。  (2)将P点的饱和硝酸钾溶液升温至30 ℃,则该硝酸钾溶液的溶质质量将_______ (选填“变大”“变小”或“不变”)。  (3)NaCl中混有少量的KNO3,若提纯NaCl,可采用的结晶方法是 _____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。  　硝酸钾　 　不变 　蒸发结晶　 【方法点拨】 根据溶解度曲线解题要善于“看” 一看“点”,溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度,可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量,比较溶解度的大小,定量判断溶液是否饱和; 二看“线”,根据线可推断: (1)温度变化→溶解度变化→溶液的变化,如温度升高,若固体物质的溶解