第八单元 课题2　第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 本课要点 思维导图 （点击展示） 金属的化学性质 金属与氧气反应 金属与酸反应 常温下，镁、铝能反应 置换反应 点燃或加热，铁、铜能反应 高温条件下，金也不反应 如4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 == 2CuO 3Fe + 2O2 ===Fe3O4 点燃 ∆ “真金不怕火炼” 铜不反应 镁 锌 铁 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg +H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 定义 特点 “一换一” 　2Cu+O2 2CuO　 　3Fe+2O2 Fe3O4　 　4Al+3O2  2Al2O3　 　2Mg+O2 2MgO　 一、金属与氧气的反应 1.分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式: ①______________________,  ②_______________________, ③_______________________,  ④______________________。  基础·主干落实 2.铝在空气中与氧气反应,其表面形成一层致密的____________薄膜,从而阻止铝进一步氧化。因此,铝具有很好的____________性能。  3.根据金属与氧气反应的实验事实可以看出:________、________比较活泼, ________、________次之,金最不活泼。  【特别提醒】 影响金属与氧气反应剧烈程度“三因素” ①金属越活泼反应越剧烈; ②氧气浓度越大,反应越剧烈; ③金属与氧气的接触面积越大,反应越剧烈。 　氧化铝　 　抗腐蚀　 　镁　 　铝　 　铁　 　铜　 　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　  　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　  　Mg+2HCl MgCl2+H2↑　  二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 结论:根据与盐酸反应的______________不同可以得出:四种金属中最活泼的是 ________,最不活泼的是________。  金属 现象 化学方程式(以盐酸为例) 镁 剧烈反应,产生大量气泡 ____________________________ 锌 比较剧烈,产生大量气泡 ___________________________ 铁 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色 __________________________ 铜 无明显现象 — 　剧烈程度　 　镁　 　铜　 金属与稀盐酸反应 【漫画助学】 结合下列图示推测实验室用锌制取氢气而不用其他三种金属的原因。 提示:锌与稀盐酸反应适中,镁与稀盐酸反应速率太快,不便于控制,铁与稀盐酸反应速率太慢,铜不与稀盐酸反应。 三、置换反应 1.概念:由一种单质与一种化合物反应,生成_______________和______________的反应。  2.通式:A+BC AC+B。 　另一种单质　 　另一种化合物 【考点】金属与氧气及酸的反应 【典例】金属制品在日常生活中应用广泛,下列有关金属的性质描述正确的是( ) A.铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝不与空气中的氧气反应 B.金属都能与酸反应,置换出氢气 C.铜在空气中高温加热会变黑 D.不锈钢具有耐腐蚀性,不与酸反应 重点·案例探析 C 【借题发挥】 判断下列说法是否正确 E.红热的细铁丝在空气中能燃烧 ( ) F.所有金属在高温下都能与氧气反应 ( ) G.锌片与盐酸反应比铁片与盐酸反应更剧烈 ( ) H.镁在常温下能与空气中的氧气反应 ( ) × × √ √ 【方法点拨】 金属的化学性质 1.金属与氧气反应: (1)条件:大多数金属能与氧气反应,但反应的剧烈程度不同,越活泼的金属,反应越剧烈。 (2)规律:金属+氧气→金属氧化物。 2.金属与盐酸、稀硫酸反应: (1)条件:活泼金属。金属与酸反应的难易和剧烈程度不同,也是由于金属的活泼性不同,金属越活泼,与酸反应越剧烈。 (2)规律:活泼金属+酸→盐+氢气。 【A层 基础练】 【知识点1】金属与氧气的反应 1.“金入于猛火,色不夺精光”这句话是指黄金的性质在强热条件下( ) A.易氧化　 B.易还原　 C.很稳定