微专题3　溶解度综合应用 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

微专题3　溶解度综合应用 1 【角度1】溶解度的概念及其应用 【知识归纳】 1.固体物质的溶解度大小只取决于温度,与溶质质量、溶剂质量的多少无关,在一定温度下某固体物质的溶解度是一个定值。搅拌只能加快溶质的溶解速率,不能增大固体的溶解度;加水只能增大溶质的溶解量,不能增大固体的溶解度。 2.气体物质的溶解度大小取决于温度与压强。 【强化训练】 【考向1】溶解度的概念 1.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,它的含义是( ) A.20 ℃时,136 g饱和食盐水中含有36 g氯化钠 B.在100 g水中最多溶解36 g氯化钠 C.20 ℃时,饱和食盐水中含有36 g氯化钠 D.20 ℃时,100 g饱和食盐水中含有36 g氯化钠 A 2.(2023·长沙一模)一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为溶解性,溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。下列有关物质溶解性的说法正确的是( ) A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B.20 ℃时,NaOH的溶解度为 109 g,则20 ℃时,50 g水中最多可溶解NaOH固体 54.5 g C.气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大,随着压强的增大而减小 D.将某物质的饱和溶液降低温度一定有溶质析出 B 【考向2】溶解度的表格分析 3.如表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息,可以推知下列说法正确的是( ) A.三种物质中溶解度最小的是KNO3 B.40 ℃时,100 g NH4Cl的饱和溶液中含有NH4Cl 45.8 g C.三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 D.在0 ~100 ℃以内,相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 C 4.(2023·武汉中考节选)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时,查阅资料如下: 表1　物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解 度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 表2　溶解度的相对大小(20 ℃) 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 回答下列问题: (1)10 ℃时,NaCl的溶解度为___________。  (2)根据20 ℃时上述四种物质的溶解度,判断其中属于“可溶”的物质是 _____________。  (3)将30 ℃时上述四种物质的饱和溶液各a g分别降温到0 ℃,析出固体质量最大的物质是___________。  　35.8 g　 　NaHCO3　 　NH4Cl　 【角度2】溶解度曲线及其应用 【知识归纳】 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点 溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质质量分数的大小。 2.线 溶解度曲线三个方面的作用: (1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 (1)对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液; (2)曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。 (3)如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种: ①向该溶液中添加溶质使之到达曲线上; ②恒温蒸发一定量的溶剂。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 【强化训练】 【考向1】一条曲线 1.如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B.将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时,仍是饱和溶液 C.将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时,有晶体析出 D.t2 ℃时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,可得70 g溶液 C 2.(2022·苏州中考)碳酸钠的溶解