第十一单元 课题1　第2课时　复分解反应和盐的化学性质 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第2课时　 复分解反应和盐的化学性质 本课要点 思维导图 （点击展示） 复分解反应和盐的化学性质 复分解反应 盐的化学性质 概念 特征 发生条件 常见类型 “两交换，价不变” 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 金属氧化物＋酸、酸＋碱、碱＋盐、盐＋盐 盐＋金属→新盐＋新金属 盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱 盐＋盐→两种新盐 ①盐溶于水；②在金属活动性顺序中前面 的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出 来（K、Ca、Na除外） 碳酸盐或碳酸氢盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑ ①反应物都溶于水；②生成物中有沉淀 ①反应物都溶于水；②生成物一种是沉淀 一、复分解反应 1.定义: 由两种_______________________, 生成___________________的反应。  2.表达式:AB+CD→AD+CB。 3.反应发生的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中___________或___________或___________　 时,复分解反应才可以发生。  基础·主干落实 　化合物互相交换成分　 　另外两种化合物　 　有沉淀　 　有气体　 　有水生成 复分解反应（视频） 复分解反应（MP3） 【方法巧记】 书写判断复分解反应的口诀 复分解,两头顾,先顾头,后顾尾; 顾头要看溶解性,顾尾气体沉淀水; 有酸参加可不溶,无酸参加都需溶。 【漫画导学】 硝酸钾为什么找不到朋友? 提示:复分解反应必须满足一定条件才能发生。硝酸钾不管跟哪些化合物交换成分得到的含有钾离子和硝酸根的化合物都是溶于水的,不会有沉淀,也不会是水,更没有气体。 二、盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐: 如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________________________。  2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸: 如氯化钡与硫酸溶液反应的化学方程式为_________________________________。  3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱: 如碳酸钠与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为　 _____________________________________。  4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐: 如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为___________________________________。  　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　 　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　 Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH　 　Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓　 【生活链接】 Ba2+为重金属离子,对人体有剧毒,但医学上进行钡餐透视时可用BaSO4而不能选用BaCO3,请你分析一下原因。 提示:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒;BaCO3遇到胃酸会发生复分解反应生成可溶性钡盐,使人中毒。 【探究主题】对复分解反应发生条件的探究 【基础探究】 任务一:用教材实验探究 1.向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液(如图所示)。 重点·探究实践 观察现象并填写下表: 2.上述两个反应现象的共同之处是____________。  反应物 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 有_____________生成 有_____________生成 化学方 程式 _________________________________　 CuSO4+BaCl2===__________　 +CuCl2  　蓝色沉淀　 　白色沉淀　 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 　BaSO4↓ 有沉淀生成 【深度探究】 任务二:用微观图示探究 “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。   　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　 　复分解反应　 　Na+ 和OH-　   　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　 【素养迁移】 3.测量反应前后溶液中的离子浓度的变化曲线绘制图三,Ca2+的变化情况为曲线 ______。离子在溶液中一旦相遇即转化为气体、沉淀或水等物质,不能大量共存, 复分解反应就可以发生。  　b　   【A层 基础练】 【知识点1】复分解反应 1.(2023·衡水期末)下列关于复分解反应的说法正确的是 ( ) A.反应物必须都溶于水　 B.反应物中一定有酸 C.生成物中一定有盐 D.伴随有明显现象 素养·分层评价 C 2.(2023·株洲中考改编)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 ( )