第九单元课题2溶解度讲义-2023—2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 《溶液》 课题二 溶解度 1、饱和溶液 不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 （2）讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质 （3）判断方法： 1　 当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的，若固体减少，那么该溶液是不饱和的； 2　 溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质不再溶解，则原溶液是饱和的，若溶质继续溶解，则原溶液是不饱和的。 3　 当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 （4） 实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 一般规律： 降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液  饱和溶液 升温、加溶剂 特殊溶质:   Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液  饱和溶液 降温、加溶剂 2、 结晶  （1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 （2）海水晒盐流程 蒸发池 贮水池 海水 多种化工品 多种化工产品 母液（苦卤） 结晶池 粗盐 （3）两种结晶的方法 1　 蒸发结晶  2　 冷却热饱和溶液（降温结晶） 3、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 a、曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 b、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 c、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 d、曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 e、查到物质在任意温度时的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度不同 f、曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大 根据溶解度曲线所获取的信息 观察固体物质溶解度随温度的变化趋势 三个代表：1）硝酸钾：随温度升高，溶解度显著提高 2）氯化钠：随温度升高，溶解度变化不明显 3）熟石灰：随温度升高，溶解度呈下降趋势 （5）确定溶液的状态 C A C A点:曲线上的点,表示的是该温度时物质的饱和溶液,且恰好饱和； B点:曲线下方的点,表示的是该温度时物质的不饱和溶液； C点:曲线上方的点,表示的是该温度时物质的过饱和溶液,且有晶体剩余。 （6）从溶解度曲线分析结晶情况(重点) 降温结晶（又叫冷却热饱和溶液结晶）：适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 蒸发溶剂结晶：适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl 4、固体溶解度与溶解性之间的关系 溶解性 易容 可溶 微溶 难（不）溶 溶解度/g（20℃） >10 1—10 0.01—1 <0.01 易容 可溶 微溶 难（不）溶 5、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 牛刀小试 1、关于饱和溶液的说法中不正确的是（      ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.改变温度或者蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变成饱和溶液。  2、下列有关饱和溶液的说法是否正确？在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。 （1）食盐的饱和溶液就是不能再溶解食盐的溶液。（ ） （2）在20ºC，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱和溶液。（ ） （3）在100g水中，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱和溶液。（ ） （4）在20ºC，在100g水中，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱和溶液。（ ） （5）在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克（ ） （6）在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克（ ）