6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 1．以下反应中，不属于可逆反应的是 A．工业合成氨 B．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应 2．在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是： A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂 3．对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（     ） A．达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动 B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态 C．达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 4．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 食品中添加适量二氧化硫 SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 B 利用氯碱工业制备氢氧化钠 溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应 C 高炉炼铁 CO高温下还原铁矿石 D 利用冰箱冷藏食物 温度低时，化学反应速率慢 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是（    ） A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡 B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)  (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 6．某温度下，反应  在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 A．体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 7．在一定条件下，对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是 A．v(A2)=0.8 mol/(L·s) B．v(A2)=60 mol/(L·min) C．v(AB3)=1.0 mol/(L·s) D．v(B2)=1.2 mol/(L·s) 8．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（    ） A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 10．恒温恒容条件下，气体A、B发生反应：，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．单位时间内消耗，同时消耗 C．混合气体密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 11．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO＋2H2CH3OH，工艺中一些参数如图；目前正在开发的新法2CH4＋O22CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是 A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应 B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势 C．新法与旧法相比，反应更困难 D．新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率 12．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率 B．含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D．若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应 13．可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1；④v(