第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法中错误的是 A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28' 2．某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C．该阴离子中含有极性共价键、非极性共价键和配位键 D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 3．工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下： 已知：溶液中H3PO4、、、的分布分数随pH的变化如上图所示。下列说法正确的是 A．“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸 B．三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 C．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH=10时，停止加入三辛胺 D．0.1 mol/L KH2PO4溶液中： 4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是 A．中心离子是Ti4＋ B．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 5．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．X、Y只能均是分子 B．X、Y只能均是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为 6．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 7．下列叙述中错误的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力大小有关系 B．易溶于，可用相似相溶原理解释 C．乙醛酸(HOCCOOH)分子中键与键个数比为 D．型的分子空间结构都是平面三角形 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体硅中含有键的数目为 B．溶于水，所得溶液中含有的数目为 C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为 D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为 9．下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 熔点： 摩尔质量： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 键能： A．A B．B C．C D．D 10．下列化合物中，属于原子晶体的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氟化硅 D．二氧化硅 11．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅()属于 A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 12．下列有关等离子体的叙述，不正确的是 A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体 C．水可能形成等离子体状态 D．等离子体中的微粒不带电荷 13．GaAs是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为，MGaAs=l45g/mol，下列说法不正确的是 A．As的配位数为4 B．As在元素周期表的第15纵列，属于p区元素 C．该晶体为离子晶体，是新型无机非金属材料 D．GaAs的晶胞边长为 14．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．> C．MgO>Br2>H2O>O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 15．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 二、非选择题 16．磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题： (1)Cu为区元素，其价层电子排布式为___________。从结构上分析和中更稳定的是___________ (2)与能形成配离子___________(写化学式) (3)和是磷元素的两种含氧酸，其中的空间构型为___________。原子总数和价层电子总数都分别相等的分子或离子称为等电子体，请写出与互为等电子体的阴离子___________。 17．和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题： (1)H2O、KH熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。 (2)镉晶胞如图所示。已知：N