2024届高考化学学业水平测试复习专题四第一节原子结构 课件

专题四 物质结构 元素周期律 第一节　原子结构 [备考导航] 考点展示 知识网络 1．了解原子的构成微粒、微粒作用及相互数量关系。 2．了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。 3．了解元素、核素、质量数、同位素的含义。 4．了解原子结构与元素性质的关系，了解碱金属元素、卤素的结构特点与性质。 考点1　原子结构　   一、原子的构成 1．构成原子的微粒及作用 2．构成原子的微粒之间的关系 (1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值叫做质量数。 (2)构成原子的微粒间的两个关系。 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义。 二、原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系。 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.原子核外电子的排布规律 (1)原子核外第n层最多容纳的电子数为2n2个电子。 (2)最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)电子。 (3)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (2021年1月·广东学考)磷(P)是人体必需的元素之一，P的原子结构示意图为(　　) 解析：每层电子排布要符合2n2个。原子核内要带“＋”号。 答案：B 解答原子结构示意图题目的注意点 (1)熟记前18号元素的名称、符号。 (2)熟悉原子结构示意图的表示规则。 1．硫的原子结构示意图为(　　) C 2．三种原子的原子结构可用下图形象地表示。下列叙述正确的是(　　) A．①②③质量数相同 B．①②③性质完全相同 C．①②③互为同位素 D．①②③分别代表H、He、Li原子 C 3.（不定项）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有(　　) A．H B．Na C．Al D．Si AC 2．(2023年1月·广东学考)自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为(　　) C 3．(2022年7月·广东学考)2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是(　　) A．中子数为6 B．核外电子数为2 C．衰变后得到16O D．1 mol 18Mg的质量为12 g A 考点2　核素　同位素　   一、元素 1．概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 2．决定元素种类的是质子数。 二、核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 三、同位素 1．概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。 2．氢元素的三种核素互为同位素 3.同位素的特征 (1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。 (2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 (3)常见同位素的用途(请将同位素与用途之间连线)。 元素、核素、同位素的相互关系 1．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是 (　　) A．中子数为8　　 　 B．核外电子数为6 C．质子数为18 D．与16O互为同位素 D 3.（不定项）下列说法正确的是(　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们互为同位素 D．6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等 ABD 同种元素的不同核素互称为同位素，14C和14N不是同种元素，不是同位素。 3．(2021年7月·广东学考)我国化学家通过对H＋HD―→H2＋D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是(　　) A．中子数均为2 B．质子数均为1 C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素 A 考点3　原子结构与元素的性质　   一、碱金属元素 1．碱金属元素的原子结构特点 (1)在周期表中的位置：第ⅠA族。 (2)相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元素的最高正价为＋1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)