第三章 晶体结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2-

第三章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 2．关于晶体的下列说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 3．下列物质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．热稳定性：HBr<HCl B．沸点由低到高：H2S<H2Se<H2Te<H2O C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅 D．晶体熔点由低到高：NaF<MgO 4．下列说法不正确的是 A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化． C．BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键 D．NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键 5．下列途径不能得到晶体的是 A．FeCl3蒸气冷凝 B．熔融态SiO2热液缓慢冷却 C．熔融态SiO2快速冷却 D．CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却 6．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率： C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积 D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为 7．铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法正确的是 A．该配合物中阴离子空间构型为平面四边形 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为5 C．如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为4 D．基态Fe2+中，未成对电子数目为4 8．下列有关叙述正确的是(　　) A．只含有离子键的化合物才是离子化合物 B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C．由于I－I键的键能比F－F、Cl－Cl、Br－Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是    A．铁镁合金的化学式可表示为 B．晶胞中有14个铁原子 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 10．可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是 A．金属是热的良导体 B．金属是电的良导体 C．金属有良好的延展性 D．有金属光泽，不透明 11．下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是 A．食盐 B．冰醋酸 C．蔗糖 D．干冰 12．有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 A．Ti14C13 B．TiC C．Ti14C4 D．Ti4C3 13．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含有离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑥含有共价键的晶体一定是共价晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6 A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 14．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是 A．熔点2700℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 15．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 D．分子晶体中一定存在共价键 二、填空题 16．(1)氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是 。 (2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是 。 (3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是 。 17．溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示 （1）溴化钠晶体比氯化钠晶