3.4沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某溶液中，，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（    ） A．2 B．3 C．4 D．5 2．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大 3．下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是    A．沉淀溶解是吸热的过程 B．在b点对应的溶解度大于c点 C． D．图中四个点的 5．下列变化是放热的是 A．水解 B．醋酸电离 C．溶解平衡 D．在中燃烧 6．根据下列图示所得出的结论正确的是    A．图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水 B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的NaX、NaY混合溶液时，随AgNO3溶液体积的变化，说明 D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度低于b点 7．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O ⇌＋OH- B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 D．推测出现白色浑浊的原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋ 8．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ•mol-1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。唒(34Se)(和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硫化钠具有还原性，可用作Hg2+沉淀剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 9．下列说法中，正确的是 A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、、加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 反应物浓度越大反应速率越快 B 为放热反应 C 验证溶解度大于 D 的水解程度比强 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关叙述中正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。 C．强电解质溶于水后都能完全电离，其水溶液中一定不存在电离平衡 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小 12．一定温度下，在下列物质中，的溶解量最大的是 A．1mo/L溶液 B．2mol/L溶液 C．纯水 D．0.1mol/L溶液 13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中通入足量的，观察溶液变化 与酸性强弱 B 分别测定浓度均为的和溶液的pH 水解常数小于 C 向饱和溶液中加入固体，一段时间后过滤，洗涤，将沉淀加入盐酸中观察气体的产生 溶解度大于 D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中是否含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 14．一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知，。下列有关叙述正确的是 A．甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积依次增大 B