3.4沉淀溶解平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B．HClO C． D．氨水 2．化学知识渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A．为了应对能源危机，应大量发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源 B．冬天将一盆冷水放在室外结冰的过程是一个熵增的过程 C．通过施加适量的石膏可以降低盐碱地土壤的碱性 D．定期去除锅炉水垢，可直接加入盐酸进行清洗 3．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（    ） A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水 4．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 5．下列说法正确的是 A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 6．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 B 向2mL0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L−1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 C 将乙醇与浓硫酸共热，将制得的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。 说明制得的气体中含有乙烯 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X不一定具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，的值分别为，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小 C．常温下，饱和溶液中 D．向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小 8．陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B 不锈钢性质比较稳定、不易生锈、用途广泛 不锈钢硬度、熔点均比纯铁大 C 原生铜的硫化物经氧化、淋滤渗透与可生成 具有氧化性 D 成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应 成熟的苹果汁液中含有葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A．电能属于一次能源，也属于清洁能源 B．用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C．自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D．用硫化钠作沉淀剂除去废水中的铜离子的过程中，没有利用氧化还原反应原理 10．根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol∙L−1H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2+还原为NO2 B 对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却 红色溶液无色溶液红色溶液 红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液 C 向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 S2−被MnO氧化成SO D 向2 mL0.1 mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液;再加入几滴0.1 mol∙L−1NaI溶液 开始有白色沉淀生成,后来有黄色沉淀生成 溶度积Ksp：AgCl＞AgI A．A B．B C．C D．D 11．下列属于水解方程式的是 A．用制备： B．硫氢化钠溶液中存在的平衡： C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： D．向溶液中加入溶液： 12．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)2固体的量减少，可以加入少量的 A．NaOH固体 B．CaCl2固体 C．NH4NO3固体 D．Ca(OH)2固体 13．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液 D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由