2024年浙江省中考科学 二轮复习专题特训课件：物质的分离与除杂

专题特训　物质的分离与除杂　 　 类型一　物质分离的实验设计与评价 1. N2中混有一定量的H2、CO2、CO和水蒸气，欲得干燥纯净的N2，可将混合气体通过下列试剂∶① 浓硫酸；② 灼热的CuO；③ NaOH溶液；④ 澄清石灰水。气体通过试剂的最佳顺序是（　B　） A. ①②③④ B. ②③④① C. ④③②① D. ①③②④ B ② 取少许所配溶液，向其中滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 　有白色沉淀生 。  ③ 另取少许所配溶液，逐滴加入稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是在实验过程中，先发生K2CO3＋HClKHCO3＋KCl，后发生 　KHCO3＋HClKCl＋H2O＋CO2↑　⁠（填化学方程式）。  有白色沉淀生成 KHCO3＋HClKCl＋H2O＋CO2↑　 2. （2022·泸州）碳酸钾可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。 （1） 猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质，实验证明如下∶ ① 称取0.3g碳酸钾，加入10mL蒸馏水使其溶解。 （2） 思考与拓展。用如图所示的装置模拟工业吸收CO2，其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是 　多孔球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分　⁠。  实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强的吸收CO2的能力。方法之一∶取适量溶液于试管中， 　滴入少量稀硫酸，观察现象，若立刻产生大量气泡，则碳酸钾溶液吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，则说明碳酸钾溶液还有较强的吸收二氧化碳的能力　⁠（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂∶NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。  （第2题） 多孔球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分　 滴入少量稀硫酸，观察现象，若立刻产生大量气泡，则碳酸钾溶 液吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，则说明碳酸钾溶液还 有较强的吸收二氧化碳的能力　 类型二　物质分离与提纯的模型分析 3. （2022·福建）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要流程如图甲所示。请回答下列问题∶ （1） 步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 　加快溶解（或均匀受热）　⁠（写一种）。  （2） 步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 　CaCl2＋K2CO3CaCO3↓＋2KCl　⁠。  加快溶解（或均匀受热）　 CaCl2＋ K2CO3CaCO3↓＋2KCl　 （3） 如图乙所示为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 　防止硝酸钾析出　⁠。  （第3题乙） （4） 步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 　结晶　⁠。  （5） “溶液2”一定含有的溶质有KCl、 　KNO3　⁠（填化学式，下同）和 　NaCl　⁠。  防止硝酸钾析出　 结晶　 KNO3　 NaCl　 4. ★已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀。如图所示为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）2沉淀。 （1） 写出试管A中发生反应的化学方程式∶ 　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　⁠。  （2） 试管A中的反应开始时，打开止水夹，在试管B中看到的现象是 　导管口有气泡产生　⁠。  Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　 导管口有气 泡产生　 （4） 写出该装置中生成Fe（OH）2的化学方程式∶ 　2NaOH＋FeSO4Na2SO4＋Fe（OH）2↓　⁠。  2NaOH＋FeSO4Na2SO4 ＋Fe（OH）2↓　 （3） 若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 　关闭止水夹　⁠。　　　　　　　　　 关闭止水夹　 类型三　物质分离与除杂的综合应用 5. 某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。（氯化钾的溶解度受温度的影响较小） （1） 沉淀a是 　碳酸钙（或CaCO3）　⁠。  （2） 操作Ⅰ是 　②　⁠（填序号）。  碳酸钙（或CaCO3）　 ②　 ① 冷却热饱和溶液　　② 蒸发结晶 （3） 若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，则小科认为提纯该样品只要在上述方案的基础上增加一步实验∶在“加过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 　硝酸钾和硝酸钡[或KNO3和Ba（NO3）2]　⁠。  硝酸钾和硝酸钡[或KNO3和Ba（NO3）2]　 6. 工业上可以以