2024年浙江省中考科学 二轮复习高频考点突破课件：物质转化与材料利用

第2章　物质转化与材料利用 ⁠ ⁠ ⁠ 考点一　探究金属的性质和应用 典例1　向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法中，正确的是（　　） A. 取a点对应的溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生 B. 图中bc段溶液质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应 C. b点对应的溶液中含金属离子Zn2＋、Cu2＋，对应的金属单质有Zn、Cu、Ag D. c点和d点对应溶液中的溶质种类不同 解析：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，与两种溶质依次发生反应∶ ＋2AgNO3Zn（NO3）2＋ ＋Cu（NO3）2Zn（NO3）2＋ 从中可以看出析出银的过程是溶液质量减少的过程；析出铜的过程是溶液质量增加的过程。a点时，溶液中硝酸银没有全部参加反应，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；b点时金属单质中不含Cu，只含Ag和Zn，此时溶液中含金属离子Zn2＋、Cu2＋，故C错误；c点和d点表示锌已将硝酸铜完全反应，所以溶液中溶质种类相同，均为硝酸锌，故D错误。 答案：B ⁠ 1. 小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　B　） A. 密度 B. 导热性 C. 硬度 D. 延展性 B 2. 某科学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题∶ （1） 步骤①中，金属X是 　铁（或Fe）　⁠，该反应的化学方程式为  　Fe＋CuSO4FeSO4＋ u　⁠。  铁（或Fe）　 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　 （2） 步骤②中，加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式为  　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　⁠。  （3） 从滤液中获得硫酸亚铁晶体时采用的方法是 　蒸发结晶　⁠。  Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　 蒸发结晶　 考点二　探究无机物之间的转化规律 典例2　某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如图（a）所示的实验∶ （1） 向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 　　　　　　　⁠。  （2） 分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 　　　　　　　⁠。  （3） 若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图（b）所示的操作进行实验，能达到鉴别目的的是实验 　　　　⁠。  解析：（3） 无色溶液A∶NaCl、BaCl2和MgCl2，无色溶液B∶NaCl、BaCl2、MgCl2和酚酞，无色溶液C∶NaCl、BaCl2和NaOH，无色溶液D∶NaCl、Na2CO3和NaOH。 答案：（1） 除去过量的NaOH和Na2CO3　（2） NaOH　（3） 2、3、4 ⁠ 3. 科学兴趣小组的同学进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛获胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。 （1） 指定元素∶氢元素，起始物质∶HCl。 甲同学∶HCl→H2O。 乙同学∶HCl→H2O→ 。 若乙同学获胜，则在方框中应填物质的化学式为 　H2（或NaOH；或H2CO3等合理答案均可）　⁠（写一种即可）。  H2（或NaOH；或H2CO3等合理 答案均可）　 A. BaO→BaSO4→Ba（OH）2→BaCO3 B. BaO→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4 C. BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4 D. BaO→BaCl2→BaCO3→Ba（NO3）2→Ba（OH）2→BaSO4 （2） 指定元素∶钡元素，起始物质∶BaO。 丙同学∶BaO→Ba（OH）2→BaSO4。 下列能使丁同学战胜丙同学的方案有 　BC　⁠（填字母，多选）。  BC　 考点三　实验装置的作用 典例3　热水瓶用了很久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某科学兴趣小组的同学利用如图所示的装置进行实验（该装置的气密性良好，夹持装置已略去，装置A、C、D中所装药品足量）。部分实验步骤如下∶Ⅰ. 将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图示连接好装置，关闭止水夹，给样品加热